题文
纯净的CaCO3可以用来测定盐酸的浓度．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分是CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
①固体A是______；气体B是______；试剂①是______；试剂②是______．
②石灰石煅烧的化学方程式是______．
③使原料中各原子的利用率达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，它是______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
①石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，可知锻烧石灰石所得到的固体A是生石灰；气体B二氧化碳；生石灰与水反应生成氢氧化钙，故试剂①是水；氢氧化钙与水反应生成碳酸钙沉淀和水，故试剂②是二氧化碳．
②石灰石煅烧的化学方程式为：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑．
③石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此二氧化碳可以再利用；固体A需要与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与二氧化碳又生成了水，因此水也可以再利用．
故答案为：①生石灰；二氧化碳；水；二氧化碳；②CaCO3 高温 . CaO+CO2↑；③二氧化碳或水．
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解析
高温 .
考点
据考高分专家说，试题“纯净的CaCO3可以用来测定盐酸的浓度．.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
