题文
硫酸亚铁是一种重要的化原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业上可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组利用工业废铁屑为原料，设计了如下两种制取硫酸亚铁的方案：
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②2FeO+4H2SO4 △ . Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（1）实验过程中，判断方案①中反应已停止的依据是______．
（2）同学们一致认为方案①好，并指出了方案②的三个不足之处，如下表，请你分析同学找出每个不足之处的依据．
不足之处不足的理由操作麻烦不环保原料不经济
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）铁与硫酸反应放出气体氢气，反应中可观察到有气泡冒出，当金属表面或是溶液中不再有气泡产生时，可判断反应已停止；
（2）对比两个方案，方案①只需要在常温下发生一个反应即可完成生成过程，而方案②需要进行两次反应且一个反应还需要进行加热，因此方案②操作步骤多又需要加热，操作麻烦；
方案①在得到产品硫酸亚铁时还得到氢气，而方案②中产生的二氧化硫气体是有毒气体，是污染空气的有害气体之一，因此议案②能造成空气污染，不环保；
根据方案①反应的化学方程式，反应中得到硫酸亚铁与消耗硫酸的质量比为152：98，而方案②中生成硫酸亚铁与消耗硫酸的关系为3FeSO4～Fe2（SO4）3～4H2SO4，则反应中得到硫酸亚铁与消耗硫酸的质量比为（152×3）：（98×4）=152：（98×43），可判断得到相同的产品硫酸亚铁时，方案②会消耗更多的硫酸，因此原料上不经济；
故答案为：
（1）金属（或溶液中）不再产生气泡；
（2）操作步骤多，需要加热；有二氧化硫生成，会污染环境；产生等量的硫酸亚铁，方案②消耗的硫酸多．
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解析
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考点
据考高分专家说，试题“硫酸亚铁是一种重要的化原料，用途十分广泛.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
