题文
采用两种方法制取铜，现有锌、氧化铜、稀硫酸三种物质及下列实验装置供选择．
（1）第一种方法的实验过程中有蓝色溶液产生，应选用下面装置中的______，写出此现象的化学方程式______．
（2）第二种方法应选用下面装置中的______和 D．
（3）在第二种方法制取的铜中，可能存在的黑色杂质是______．
（4）在以上两个设计方法中，你认为第______种方法操作更合理、更简便．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）用锌、氧化铜、稀硫酸三种物质制取铜，实验过程中有蓝色溶液产生，因此方法是将氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，然后将锌粒与硫酸铜反应置换出铜，采用过滤法即可得到铜．故选用的装置应为CE；化学方程式为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）第二种方法用到装置D氢气还原氧化铜，因此实验方案是用锌粒与稀硫酸反应生成氢气，氢气再还原氧化铜得到金属铜，因此用到的装置还有B，固液常温下制取气体的装置；
（3）用氢气还原氧化铜的方法制取时可能由于氧化铜未完全反应而留在反应后的固体中，故答案为氧化铜；
（4）以上两个方法中，第1种方法操作更合理，简便，得到的铜不含有杂质．
故答案为：（1）C E CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 用HCl和HNO3都可以
（2）B （3）CuO （4）1
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解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“采用两种方法制取铜，现有锌、氧化铜、稀硫.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
