题文
如图所示，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4四种物质通过适当的反应，均可转化为X．
（1）X的化学式为______．
（2）写出有关的化学方程式：
①______②______ ③______④______
⑤______⑥______ ⑦______⑧______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4都含有钠离子，所以X中也含有钠离子以及构成的阴离子可知，X为NaNO3；故填：；
（2）①氢氧化钠溶液和二氧化碳反应可生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；③硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH；④硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；⑤氢氧化钠溶液和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；⑥碳酸钠溶液和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑；⑦氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；⑧硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．
故填：①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；③Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH；④BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；⑤NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；⑥Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑；⑦NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；⑧Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．
点击查看物质的相互转化和制备知识点讲解,巩固学习
解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“如图所示，NaOH、NaCl、Na2CO.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
