题文
家庭实验（注意安全!）是化学课堂教学活动的重要补充．如果收集到：纯碱、食盐、白糖、铁丝、废干电池、食醋或醋精（主要成分是醋酸CH3COOH，其电离方程式为CH3COOH═H++CH3COO-）、大理石子．请利用这些材料，按下列要求制取物质（先写出要制备物质的名称，再写出制取反应的化学方程式）
（1）两种通常状态下是气体的物质：______；
（2）两种新的碱性物质：______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
类比法：铁与稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸的反应，则可以书写铁、碳酸钙与醋酸的反应．
（1）已知醋酸的水溶液中存在CH3COO-和H+，运用类比的方法，铁和醋酸反应制取氢气：Fe+2CH3COOH═H2↑+Fe（CH3COO）2；醋酸与CaCO3反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，符合活泼金属、碳酸盐与酸的反应特点．
（2）两种新的碱性物质：制取氢氧化钙，化学方程式为：CaCO3 高温. CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2
制取氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：
（1）氢气：Fe+2CH3COOH═H2↑+Fe（CH3COO）2；或Zn+2CH3COOH═H2↑+Zn（CH3COO）2
二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；或Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O
（2）氢氧化钙：CaCO3高温.CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2
氢氧化钠：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
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解析
高温.
考点
据考高分专家说，试题“家庭实验（注意安全!）是化学课堂教学活动.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
