题文
海水中蕴含着80多种元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域．
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，则A的化学式为______．氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式______．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①P点的意义是______．
②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用______方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．
③t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，推测A的化学式为H2；根据“氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）”，则其反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）①P点是t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线的交点，表示的意义是在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
②从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以甲物质中含有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯A物质；
③从溶解度曲线可以看出，t2℃时，甲的溶解度为60g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数=60g60g+100g×100%=37.5%．
故答案为：
（1）H2；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）①在t1℃，甲乙两物质溶解度相等；②降温结晶③37.5%
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解析
60g60g+100g
考点
据考高分专家说，试题“海水中蕴含着80多种元素，海洋是一座巨大.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
