题文
实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿焦炭为原料，制取纯净硫酸钡．（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：
按要求填空
（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？______．
（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式______．
（3）写出利用A溶液制取BaSO4的化学方程式：______．
（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4．请写有关化学方程式：______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）杂质不参与反应，因此不考虑杂质中的元素；而反应前BaSO4与C中Ba、S、O、C元素的化合价分别为+2、+6、-2、0，反应后BaS、CO中Ba、S、O、C元素的化合价分别为+2、-2、-2、+2，因此可判断碳元素化合价由0升高至+2，而硫元素的化合价由+6降低至-2，故答案为：碳元素化合价升高，硫元素化合价降低；
（2）硫化钡与盐酸反应生成硫化氢气体，可判断反应的化学方程式为BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，因此该步反应中所得溶液A中溶质为氯化钡，其化学式为BaCl2，故答案为：BaCl2；
（3）根据复分解反应的特点，若有硫酸钡生成，应选择一种含有硫酸根离子的溶液和氯化钡溶液反应，则选择稀硫酸、硫酸钠溶液或者硫酸钾溶液，
故答案为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（4）利用硫化钡这种盐与可溶解性硫酸盐能生成硫酸钡和另一种盐，既可避免与盐酸反应放出有毒气体硫化氢又可直接转化为硫酸钡，因此可采取在步骤②中加入硫酸钠，反应后过滤并洗涤除去附在固体表面的溶液，得到较为纯净的硫酸钡，反应的化学方程式为，故答案为：BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S．
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解析
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考点
据考高分专家说，试题“实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
