如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过...

题文

如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程．


（1）为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄杂质，可对应加入过量的Na₂CO₃、过量的NaOH以及过量的BaCl₂，其中Na₂CO₃必须在BaCl₂之______（填“前”或“后”）．
（2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是______．
（3）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如下：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
问：分离出NaHCO₃晶体后的母液中一定含有的溶质有______，若此母液中加入过量生石灰，则可获得一种可循环使用的物质，其化学式是______．
（4）该流程的主要产品纯碱属于______（填“酸”或“碱”或“盐”）．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；
（2）向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以将滤液的pH调至中性，并且生成氯化钠不引入新的杂质；
（3）由于NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，析出NaHCO₃晶体并分离出后的母液一定是NaHCO₃的饱和溶液，同时NH₄Cl一定在溶液中．分离出NaHCO₃晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量生石灰后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH₃．
（4）Na₂CO₃由钠离子和碳酸钙离子组成，属于盐．
故答案为：（1）后
（2）稀盐酸
（3）NH₄Cl、NaHCO₃；NH₃
（4）盐

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。

物质的相互转化和制备

物质的相互转化和制备:
      主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：

氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na₂O+H₂O==2NaOH
方法二：Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)₂的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)₂

常见物质的相互转化：
Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃
C→CO→CO₂→H₂CO₃
Fe→Fe₂O₃→Fe₂（SO₄）₃→Fe（OH）₃→FeCl₃
S→SO₂→SO₃→H₂SO₄(单质硫不能直接转化为SO₃)

各类物质间的转化关系:



（1）金属+

金属氧化物（碱性氧化物）



（2）碱性氧化物（可溶）+水

碱（可溶）


 
（3）碱（难溶）

碱氧（难溶）+水



（4）酸+碱

盐+水


；


（5）非金属+

非金属氧化物（酸性氧化物）


 
（6）酸性氧化物（易溶）+水

酸（易溶）


 
（7）酸（易挥发/难溶）

酸氧+水（易挥发/难溶）



从纵向来看，金属

碱性氧化物

碱

盐，其中金属元素相同。
非金属

酸性氧化物

酸（含氧酸）

盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）

盐



（9）碱氧+酸氧（含氧酸）

盐


 
（10）含氧酸盐

碱氧+酸氧


 
（11）盐+盐

两种新盐



交叉：
（12）酸+碱氧

盐+水


 
（13）碱+酸氧

盐+水


 
（14）酸+盐

新酸+新盐


 ；


（15）碱+盐

新碱+新盐


 
（16）金属+酸

盐+





（17）金属+盐

新盐+新金属
（18）金属+盐

新盐+新金属


 （置换反应）