题文
“过碳酸钠”（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为______；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______．
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）．
A．二氧化锰B．稀盐酸C．硫酸钠D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）双氧水在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2.2H2O+O2↑；双氧水在常温下就能分解，所以在反应前加入稳定剂的作用是防止双氧水分解．
（2）导致碳酸钠变质的原因是与碳酸钠或双氧水反应了，A、加入二氧化锰，使双氧水分解而变质；B加入稀盐酸，与碳酸钠反应而变质；C加入硫酸钠，不能与碳酸钠与双氧水反应，不变质；D加入石灰水，与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；故选C．
（3）①根据化学方程式，已知氧气的质量，可以求出碳酸钠的质量．
②已知溶质质量和溶质质量分数，利用溶质质量分数的计算公式及溶液质量=溶质质量+溶剂质量可求出需加水的质量．
故答案为（1）2H2O2MnO2.2H2O+O2↑；防止双氧水分解．（2）C．
（3）设生成Na2CO3的质量为x
2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
42496
x 12g
424x=9612g
x=53g
②设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为y
53g10.6%=500g
500g-53g=447g
或
53g53g+y×100%=10.6%，y=447g
或53g10.6%-53g=447g
答：生成Na2CO3的质量为53g，配成10.6%的溶液需加水的质量为447g．
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解析
MnO2.
考点
据考高分专家说，试题““过碳酸钠”（2Na2CO3•3H2O2.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。
物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备:
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na2O+H2O==2NaOH
方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
常见物质的相互转化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C→CO→CO2→H2CO3
Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3
S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:
（1）金属+
金属氧化物（碱性氧化物） 
（2）碱性氧化物（可溶）+水
碱（可溶）
（3）碱（难溶）
碱氧（难溶）+水 
（4）酸+碱
盐+水 
；
（5）非金属+
非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水
酸（易溶）
（7）酸（易挥发/难溶）
酸氧+水（易挥发/难溶） 
从纵向来看，金属
碱性氧化物
碱
盐，其中金属元素相同。
非金属
酸性氧化物
酸（含氧酸）
盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）
盐 
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）
盐
（10）含氧酸盐
碱氧+酸氧
（11）盐+盐
两种新盐 
交叉：
（12）酸+碱氧
盐+水
（13）碱+酸氧
盐+水
（14）酸+盐
新酸+新盐
；
（15）碱+盐
新碱+新盐
（16）金属+酸
盐+
（17）金属+盐
新盐+新金属
（18）金属+盐
新盐+新金属
（置换反应）
