题文
根据下面实验室制取氢气并验证氢气性质的实验装置，回答下列问题：
（1）实验室制取氢气的化学反应方程式为______，反应类型是______．
（2）B装置的作用是______，不能取消B装置的原因是______．
（3）C装置盛放氧化铜的玻璃管中的现象是______，______．
（4）C装置的一个显著优点是______．
（5）实验开始时，应先通入氢气一会儿，然后再加热，这样操作的目的是______．实验结束时的正确操作是______．
（6）该装置可验证氢气的______性和______性．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）实验室制取氢气使用的是锌与稀硫酸的置换反应，所以本题答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置换反应；
（2）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，若不除去水，会对水的确定造成干扰，所以本题答案为：干燥氢气，排除氢气中混有的水蒸气对氢气还原氧化铜产物水确定的干扰；
（3）氢气与氧化铜能反应生成铜和水，氧化铜为黑色粉末，铜为红色固体，所以本题答案为：黑色氧化铜变成红色，管内壁上有水雾出现；
（4）将未反应的氢气进行燃烧处理，能利用其反应放出的热量，所以本题答案为：充分利用未反应完的氢气燃烧放出的热量；
（5）氢气属于可燃性气体，不纯时加热易爆炸，所以加热前要赶尽空气，为防止生成的铜被氧化，实验结束时需要继续通入氢气，所以本题答案为：赶尽管内的空气，避免爆炸隐患，先停止加热，后停止通入氢气；
（6）该实验可以说明氢气具有还原性和可燃性，所以本题答案为：还原，可燃．
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解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“根据下面实验室制取氢气并验证氢气性质的实.....”主要考查你对 [氢气的制取和收集 ]考点的理解。
氢气的制取和收集
实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。
氢气的实验室制法：
化学药品锌粒和稀硫酸反应原理Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑ 发生装置反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO2的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置）
收集装置向下排空气法或排水法
实验步骤①检验装置的气密性
②装锌粒(注意将试管横放，把锌粒放入试管口，再慢慢竖起)
③把试管固定在铁架台上
④加入稀硫酸
⑤收集气体 注意事项①不能用浓H2SO4代替稀H2SO4，浓H2SO4具有强氧化性
②不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在氢前的金属，如钠，一般常用Zn、Al、Fe、Mg等。
③长颈漏斗末端应在液而以下，防止氢气从长颈漏斗逸出
氢气的工业制法：
制取方法原理优缺点电解水2H2O
2H2↑+O2优点：得到氢气纯度高
缺点：耗能高 水煤气C+H2O（g）
CO+H2优点：成本低
缺点：需要设备多(需要除去CO中的杂质) 天然气CH4
C+2H2优点：原料丰富
缺点：氢气纯度低 电解饱和食盐水2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑优点：是氯碱化工的副产品
缺点：纯度低 理想模式：利用太阳能、高效催化剂分解水2H2O
2H2↑+O2↑优点：不耗费电能、热能，环保
缺点：人类未能寻找到高效催化剂，还未能实际应用
