某学生在学校完成了H2的制取和性质的实验后，余兴未尽，回家利用仅有的下列实验用品，进行家庭小实验．写出仪器A、D的名称：A______；D______．（...

题文

某学生在学校完成了H₂的制取和性质的实验后，余兴未尽，回家利用仅有的下列实验用品，进行家庭小实验．



（1）写出仪器A、D的名称：A______；D______．



（2）制取H₂应选用的药品是：______（填代号）．
（3）H₂发生装置如右图：
a．欲在漏斗颈尖端直接点燃H₂，必须先______．
b．收集H₂的具体操作是：______．
（4）把铜丝的一端弯曲成螺旋状，在火焰中加热至红热，趁热伸进集满纯净H₂的试管中（如右图），铜丝



由黑色变回光亮的红色．
a．写出上述过程有关反应的化学方程式：______；______．
b．把铜丝伸进H₂时的操作要点是：______；
c．把铜丝弯曲成螺旋状的目的是：______．
本实验说明H₂具有______性．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）对常用仪器的识记，答案为：烧杯；酒精灯
（2）活泼金属与酸反应就可生成氢气，故答案为：EF
（3）a．氢气混有空气遇到明火会发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，故答案为：对氢气纯度检验
b．因为氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法
（4）a．由题意知，铜在空气中加热生成黑色的氧化铜，氧化铜和氢气中加热可生成铜和水，故答案为：2Cu+O₂  △  . 2CuO；H₂+CuO  △  . Cu+H₂O
b．把铜丝伸进H₂时，为了充分反应，应把铜丝缓慢的伸入，故答案为：缓慢伸入氢气中
c．把铜丝弯曲成螺旋状的目的是增大与氢气的接触面积，故答案为：增大与氢气的接触面积
由实验H₂+CuO  △  . Cu+H₂O知，氢气能夺取氧化铜里的氧，所以是还原剂，故答案为：还原剂

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解析

  △  . 

考点

据考高分专家说，试题“某学生在学校完成了H2的制取和性质的实验.....”主要考查你对 [氢气的制取和收集 ]考点的理解。

氢气的制取和收集

 实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。

氢气的实验室制法：

化学药品锌粒和稀硫酸反应原理Zn + H₂SO₄== ZnSO₄+ H₂↑ 发生装置反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO₂的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置）


收集装置向下排空气法或排水法



实验步骤①检验装置的气密性
②装锌粒(注意将试管横放，把锌粒放入试管口，再慢慢竖起)
③把试管固定在铁架台上
④加入稀硫酸
⑤收集气体 注意事项①不能用浓H₂SO₄代替稀H₂SO₄，浓H₂SO₄具有强氧化性
②不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在氢前的金属，如钠，一般常用Zn、Al、Fe、Mg等。
③长颈漏斗末端应在液而以下，防止氢气从长颈漏斗逸出

氢气的工业制法：
制取方法原理优缺点电解水2H₂O

2H₂↑+O₂优点：得到氢气纯度高
缺点：耗能高 水煤气C+H₂O（g）

CO+H₂优点：成本低
缺点：需要设备多(需要除去CO中的杂质) 天然气CH₄

C+2H₂优点：原料丰富
缺点：氢气纯度低 电解饱和食盐水2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑优点：是氯碱化工的副产品
缺点：纯度低 理想模式：利用太阳能、高效催化剂分解水2H₂O

2H₂↑+O₂↑优点：不耗费电能、热能，环保
缺点：人类未能寻找到高效催化剂，还未能实际应用