题文
化学实验小组在实验室制备氢气时，发现没有锌粒或铁屑，仅有一些碎铝片．根据有关资料提示，他们将铝片放入烧碱溶液中，除去表面的氧化膜（Al2O3），洗净后用于制取氢气．
回答下列问题：
（1）已知氧化铝与烧碱溶液反应时，会生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，写出该反应的化学方程式______．
（2）图中是实验小组组装的制取氢气的发生装置，检验该装置气密性的方法是______．
（3）用金属铝和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是______．
（4）收集氢气的常用方法是______．
（5）在相同温度下，若用锌片和铝片分别与相同浓度的盐酸反应制取氢气，反应速率：锌______铝（填“＞”“=”“＜”），理由是______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
氧化铝与烧碱反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；检查装置的气密性关闭弹簧夹，从长颈漏斗中慢慢注水至淹没长颈漏斗下端管口，形成密封的空间，向长颈漏斗中注入少量水，至漏斗颈部形成水柱，静置，观察水柱是否下降，若不下降则气密性良好；氢气的密度小于空气密度，难溶于水，因此既可以用向下排空气法收集又可以用排水法收集；铝的活动性比镁的活动性强，所以用锌片和铝片分别与相同浓度的盐酸反应制取氢气时，铝的反应速率比锌的反应速率大．
故答案为：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）关闭弹簧夹，从长颈漏斗中慢慢注水至淹没长颈漏斗下端管口，继续注入少量水，至漏斗颈部形成水柱，静置，观察水柱是否下降（或关闭弹簧夹，从长颈漏斗中缓缓注水至淹没长颈漏斗下端管口，用热水加热试管，观察长颈漏斗颈部是否有液柱上升）
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（4）向下排空气法（或排水法）
（5）＜；铝比锌金属活动性强
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解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“化学实验小组在实验室制备氢气时，发现没有.....”主要考查你对 [氢气的制取和收集 ]考点的理解。
氢气的制取和收集
实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。
氢气的实验室制法：
化学药品锌粒和稀硫酸反应原理Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑ 发生装置反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO2的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置）
收集装置向下排空气法或排水法
实验步骤①检验装置的气密性
②装锌粒(注意将试管横放，把锌粒放入试管口，再慢慢竖起)
③把试管固定在铁架台上
④加入稀硫酸
⑤收集气体 注意事项①不能用浓H2SO4代替稀H2SO4，浓H2SO4具有强氧化性
②不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在氢前的金属，如钠，一般常用Zn、Al、Fe、Mg等。
③长颈漏斗末端应在液而以下，防止氢气从长颈漏斗逸出
氢气的工业制法：
制取方法原理优缺点电解水2H2O
2H2↑+O2优点：得到氢气纯度高
缺点：耗能高 水煤气C+H2O（g）
CO+H2优点：成本低
缺点：需要设备多(需要除去CO中的杂质) 天然气CH4
C+2H2优点：原料丰富
缺点：氢气纯度低 电解饱和食盐水2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑优点：是氯碱化工的副产品
缺点：纯度低 理想模式：利用太阳能、高效催化剂分解水2H2O
2H2↑+O2↑优点：不耗费电能、热能，环保
缺点：人类未能寻找到高效催化剂，还未能实际应用
