题文
小明和小华两同学进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小华用较稀的盐酸与锌反应，小明用较浓的盐酸与锌反应．他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并从反应的开始每隔一段时间测定．得出烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况如图所示．试回答下列问题：
（1）烧杯中物质总质量减小的原因有：
______、______、______．
（2）表示小明实验结果的是图示中的曲线______；
（3）请比较图示中的曲线①与曲线②的不同，说明原因：______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）因为反应生成的氢气不溶于水，从溶液中逸出；盐酸中的氯化氢容易挥发；反应是放热的，导致水蒸发；这些都是导致烧杯中物质总质量减小的原因．故填：反应放出氢气；HCl挥发；反应放热导致水蒸发．
（2）小明用较浓的盐酸与锌反应时，虽然生成的氢气质量相等，但是反应速率较大，挥发的HCl较多，所以开始曲线下降较快，最后的位置比较低，②表示小明的实验结果．故填：②．
（3）曲线①与曲线②不同的原因是：线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低．故填：线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低．
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解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“小明和小华两同学进行盐酸与锌反应制取氢气.....”主要考查你对 [氢气的制取和收集 ]考点的理解。
氢气的制取和收集
实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。
氢气的实验室制法：
化学药品锌粒和稀硫酸反应原理Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑ 发生装置反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO2的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置）
收集装置向下排空气法或排水法
实验步骤①检验装置的气密性
②装锌粒(注意将试管横放，把锌粒放入试管口，再慢慢竖起)
③把试管固定在铁架台上
④加入稀硫酸
⑤收集气体 注意事项①不能用浓H2SO4代替稀H2SO4，浓H2SO4具有强氧化性
②不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在氢前的金属，如钠，一般常用Zn、Al、Fe、Mg等。
③长颈漏斗末端应在液而以下，防止氢气从长颈漏斗逸出
氢气的工业制法：
制取方法原理优缺点电解水2H2O
2H2↑+O2优点：得到氢气纯度高
缺点：耗能高 水煤气C+H2O（g）
CO+H2优点：成本低
缺点：需要设备多(需要除去CO中的杂质) 天然气CH4
C+2H2优点：原料丰富
缺点：氢气纯度低 电解饱和食盐水2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑优点：是氯碱化工的副产品
缺点：纯度低 理想模式：利用太阳能、高效催化剂分解水2H2O
2H2↑+O2↑优点：不耗费电能、热能，环保
缺点：人类未能寻找到高效催化剂，还未能实际应用
