题文
今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．
（1）写出图中指定仪器的名称：①______；②______；
（2）要制取干燥的H2，并用H2还原氧化铜，应选取的装置为______（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是______．
（3）若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）______mL．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有______（填序号）．
①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：
操作 简答①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． 加足量稀硫酸的目的是：______ ②将操作①所得的混合物过滤． 滤液中所含有的溶质是：______ ③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）题干中指定的仪器名称是①烧杯、②漏斗；
（2）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，采用固液反应装置，干燥氢气常用浓硫酸，因其具吸水性，氢气还原氧化铜固体需将导气管通入试管底部氧化铜的上方加热，故应选装置B、F、C；反应时会出现黑色固体变红色，试管口有水滴生成的现象；
（3）稀释浓硫酸时，根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量，再由密度求其体积量，即：100g×9.8%═浓硫酸质量×98%，浓硫酸质量═10g，由密度公式求得浓硫酸体积═5.4mL，稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，故缺少仪器选②④⑤．
（4） 操作 简答①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． 加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜完全反应 ②将操作①所得的混合物过滤． 滤液中所含有的溶质是：CuSO4、H2SO4 ③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜， 故答案为：
（1）①烧杯、②漏斗；
（2）B、F、C；黑色固体变红色，试管口有水滴；
（3）5.4；②④⑤；
（4） 操作 简答①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． 加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜完全反应 ②将操作①所得的混合物过滤． 滤液中所含有的溶质是：CuSO4、H2SO4 ③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，
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解析
操作 简答①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． 加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜完全反应 ②将操作①所得的混合物过滤． 滤液中所含有的溶质是：CuSO4、H2SO4 ③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，
考点
据考高分专家说，试题“今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下.....”主要考查你对 [氢气的制取和收集 ]考点的理解。
氢气的制取和收集
实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。
氢气的实验室制法：
化学药品锌粒和稀硫酸反应原理Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑ 发生装置反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO2的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置）
收集装置向下排空气法或排水法
实验步骤①检验装置的气密性
②装锌粒(注意将试管横放，把锌粒放入试管口，再慢慢竖起)
③把试管固定在铁架台上
④加入稀硫酸
⑤收集气体 注意事项①不能用浓H2SO4代替稀H2SO4，浓H2SO4具有强氧化性
②不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在氢前的金属，如钠，一般常用Zn、Al、Fe、Mg等。
③长颈漏斗末端应在液而以下，防止氢气从长颈漏斗逸出
氢气的工业制法：
制取方法原理优缺点电解水2H2O
2H2↑+O2优点：得到氢气纯度高
缺点：耗能高 水煤气C+H2O（g）
CO+H2优点：成本低
缺点：需要设备多(需要除去CO中的杂质) 天然气CH4
C+2H2优点：原料丰富
缺点：氢气纯度低 电解饱和食盐水2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑优点：是氯碱化工的副产品
缺点：纯度低 理想模式：利用太阳能、高效催化剂分解水2H2O
2H2↑+O2↑优点：不耗费电能、热能，环保
缺点：人类未能寻找到高效催化剂，还未能实际应用
