根据题目要求完成下列各小题实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气______；已知碱式碳酸铜的化学式为Cu22CO3，可以把它看作由Cu2和...

题文

根据题目要求完成下列各小题
（1）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气______；
（2）已知碱式碳酸铜的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，可以把它看作由Cu（OH）₂和CuCO₃组成的物质．试写出Cu₂（OH）₂CO₃和稀盐酸反应的方程式（用一个方程式表示）______．
（3）利用碘化银进行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化剂机制．利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定的程度，它们将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴．另查资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为-1价，碘单质化学式为I₂．
①写出碘化银分解的化学方程式______．
②分析上述人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例：物理变化______    化学变化______
③写出另外一种可用于人工降雨的物质名称______
④请你提出一个解决城市用水危机的预防性方案______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）碳酸盐与酸反应生成新盐和水和二氧化碳，碱与酸反应生成盐和水，故碳式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
（3）碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，方程式为2AgI=2Ag+I₂；；水汽凝华形成冰晶没有产生新物质，是物理变化；碘化银分解产生新物质，是化学变化；干冰升华吸热，也能使水汽凝结成水珠，故干冰也能进行人工降雨．解决城市用水危机的预防性方案有保护水源（或节约用水、废水的循环使用、海水的淡化、植树造林等）
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑    （3）①2AgI=2Ag+I₂；②水汽凝华形成冰晶；碘化银分解；③干冰；④保护水源（或节约用水、废水的循环使用、海水的淡化、植树造林等）

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“根据题目要求完成下列各小题（1）实验室用.....”主要考查你对 [氢气的制取和收集 ]考点的理解。

氢气的制取和收集

 实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。

氢气的实验室制法：

化学药品锌粒和稀硫酸反应原理Zn + H₂SO₄== ZnSO₄+ H₂↑ 发生装置反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO₂的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置）


收集装置向下排空气法或排水法



实验步骤①检验装置的气密性
②装锌粒(注意将试管横放，把锌粒放入试管口，再慢慢竖起)
③把试管固定在铁架台上
④加入稀硫酸
⑤收集气体 注意事项①不能用浓H₂SO₄代替稀H₂SO₄，浓H₂SO₄具有强氧化性
②不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在氢前的金属，如钠，一般常用Zn、Al、Fe、Mg等。
③长颈漏斗末端应在液而以下，防止氢气从长颈漏斗逸出

氢气的工业制法：
制取方法原理优缺点电解水2H₂O

2H₂↑+O₂优点：得到氢气纯度高
缺点：耗能高 水煤气C+H₂O（g）

CO+H₂优点：成本低
缺点：需要设备多(需要除去CO中的杂质) 天然气CH₄

C+2H₂优点：原料丰富
缺点：氢气纯度低 电解饱和食盐水2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑优点：是氯碱化工的副产品
缺点：纯度低 理想模式：利用太阳能、高效催化剂分解水2H₂O

2H₂↑+O₂↑优点：不耗费电能、热能，环保
缺点：人类未能寻找到高效催化剂，还未能实际应用