钠的氧化物通常有氧化钠和过氧化钠。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。Na2O2中常混有少量Na2O，化学兴趣小组...

题文

钠的氧化物通常有氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）。Na₂O是白色固体，Na₂O₂是淡黄色固体。Na₂O₂中常混有少量Na₂O，化学兴趣小组的同学欲测定某试样中Na₂O₂的纯度，请你和他们一起完成实验：
⑴我们已经知道：Na₂O＋H₂O===2NaOH；请完成Na₂O₂与水反应的化学方程式：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH+       ↑，检验该气体可用 。
⑵该兴趣小组的同学设计了甲乙两套装置：甲装置中虚线方框内为气体发生装置，你认为应和实验室制取       的装置相同。该兴趣小组选择这种方法收集气体的依据是 ，你认为还可以用 法收集。
⑶乙装置用来测定生成气体的 。
⑷甲装置用来测定生成气体的 （标准状况下）。若知道试样的质量，要想求出Na₂O₂的纯度，还需要知道的数据有 。
A. 气体在标准状况下的密度 B. 反应装置中加入水的质量 C. 反应后溶液的质量

题型：未知 难度：其他题型

答案

⑴O₂；带火星的木条，看该气体能否使其复燃
⑵二氧化碳或氢气；氧气不易溶于水；向上排空气
⑶质量
⑷体积；A

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“钠的氧化物通常有氧化钠（Na.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快