在实验室进行的制取二氧化碳的活动与探索中，老师提供下列仪器： 图中仪器②的名称是 ；请你组装两套制取并收集二氧化碳的...

题文

在实验室进行的制取二氧化碳的活动与探索中，老师提供下列仪器：

 （1）图中仪器②的名称是                     ；
 （2）请你组装两套制取并收集二氧化碳的装置（填仪器的序号）。
方案一：                                        ；
方案二：                                        。 （3）小林很积极，另外安装了如右图所示的发生装置，
但小欣发现一处错误，这处错误是                 ，
其造成的后果是                              。
（4）制取二氧化碳选用的药品：稀盐酸和固体甲，

甲的名称是                        ；查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢。 某同学用浓盐酸和甲在自己设计的（2）装置中制取CO₂ ，
并将该气体通入盛有紫色石蕊试液的烧杯中（如右图），
观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的
合理解释是                      （填序号）。

A. 产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B. 产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红
C. 挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红 （5）右图为小茜同学设计并进行有关CO₂
性质的探究实验过程，烧杯中放置的是充有空气的气球。
请回答：该实验的实验目的是                       。
（6）检验CO₂是否收集满的方法是                            。 

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）锥形瓶
（2）①②③⑦；②④⑦
（3）长颈漏斗的下端未插入液面下；反应产生的二氧化碳气体会从长颈漏斗上口逸出
（4）石灰石； BC
（5）验证二氧化碳的密度比空气大
（6）将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“在实验室进行的制取二氧化碳的.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

 

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快