题文
实验室常用下列装置来制取气体：
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用。
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。
（4）用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为： 。
②若用F装置来收集NH3，气体应从 导管口进入。（选填“M”或“N”）
③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。
（6）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。其化学方程式为 。收集氢气的装置可选用 。（填序号）
（7）小明用大理石与稀盐酸反应制取CO2，可选用的发生装置是 ，收集装置是 。
①下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 （填字母标号，下同） ，其中操作有误的是 。
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是 。他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是 。
③实验室里将用B装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）2H2O2
2H2O + O2↑； 催化
（3）2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（4）氧气的密度比空气的大；用带火星的木条伸到集气瓶口
（5）① H2O； ② N ；③ 2NH3 +3CuO
3Cu + 3H2O + N2↑
（6）Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑；CDF
（7）B； EF
① cabde； d
② A；生成物中有两种气体
③ 盐酸太浓
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解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“实验室常用下列装置来制取气体： .....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。
二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图： 
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
