已知SO2和CO2都是非金属氧化物，两者的实验室制法和化学性质都具有一定的相似性．但SO2比CO2易溶于水，与水反应生成H2SO3，H2SO3易与O2化合．Ⅰ．...

题文

已知SO₂和CO₂都是非金属氧化物，两者的实验室制法和化学性质都具有一定的相似性．但SO₂比CO₂易溶于水，与水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃易与O₂化合．
Ⅰ．请写出H₂SO₃与O₂化合的化学方程式______．
Ⅱ．又知2Mg+CO₂ 点燃 . 2MgO+C．某研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验．
（1）甲装置用来制取SO₂，分液漏斗中装质量分数为80%的H₂SO₄溶液，试管中应装入下列药品中的______（填序号）．
A．亚硫酸钠固体    B．亚硫酸钙固体    C．亚硫酸钠溶液
（2）反应后，发现丙装置的玻璃管壁有淡黄色固体粉末产生，写出该反应的化学方程式______．
（3）你认为该装置是否有不足之处？______（填“有”或“没有”）．理由是______如果有，请写出改进方法：______（如果没有，此空不答）．

题型：未知 难度：其他题型

答案

Ⅰ、氧气具有氧化性，并发生化合反应，因此和亚硫酸反应产生硫酸，反应的方程式为：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
Ⅱ、（1）根据发生装置的特点适合固体和液体在常温下的反应，因此必须性质固体和浓硫酸的反应，CaSO₃固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行；Na₂SO₃固体与硫酸反应可以产生二氧化硫，因此选择A；
（2）根据信息二氧化硫的性质和二氧化碳相似，且反应后，发现丙装置的玻璃管壁有淡黄色固体粉末产生，该粉末是硫，因此反应的方程式为：SO₂+2Mg  △  . 2MgO+S；
（3）因为SO₂有毒，会污染大气，所以应该在装置丙后增添一个吸收SO₂的装置．
故答案为；I．2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
  II．（1）A； （2）SO₂+2Mg  △  . 2MgO+S；（3）有； SO₂有毒，会污染大气  在装置丙后增添一个吸收SO₂的装置．

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解析

  △  . 

考点

据考高分专家说，试题“已知SO2和CO2都是非金属氧化物，两者.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快