下面所示为实验室中二氧化碳制备、干燥和收集的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：写出图中所标示的实验仪器名称：①______；②______；③___...

题文

下面所示为实验室中二氧化碳制备、干燥和收集的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：



（1）写出图中所标示的实验仪器名称：
①______；②______；③______．
（2）用碳酸钙和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳．
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器字母）．证明二氧化碳已经收集满的方法是将______放在______，如果看到______则证明集气瓶内已经充满二氧化碳．
②写出碳酸钙和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式：______．
③A装置中盛有浓硫酸的洗气瓶的作用是______．
（3）氢气气体难溶于水，密度小于空气，实验室收集氢气的方法有______和______（填写仪器序号）．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）仪器①是分液漏斗；仪器②是锥形瓶，仪器③是集气瓶．
（2）①A装置是用来制取二氧化碳的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，再进行收集，由于要收集干燥的二氧化碳，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为A→B．
检验二氧化碳已经收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果看到木条熄灭，则证明集气瓶内已经充满二氧化碳．
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③浓硫酸具有吸水性，A装置中盛有浓硫酸的洗气瓶的作用干燥二氧化碳气体．
（3）氢气的密度比空气小，可以采用向下排空气法收集；氢气难溶于水，也可以采用排水法收集．
故答案为：（1）①分液漏斗，②锥形瓶，③集气瓶；（2）①A→B；燃着的木条；集气瓶口；木条熄灭；②CaCO₃+2HCl=H₂O+CaCl₂+CO₂↑；③干燥；（3）C；D．

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“下面所示为实验室中二氧化碳制备、干燥和收.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快