过氧化钠是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=...

题文

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO₂、H₂O、HCl发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑；为了验证CO₂跟Na₂O₂反应产生的气体是O₂，某同学设计了如图所示的实验装置．
试回答列问题：



（1）设计B、C装置的目的是净化CO₂气体．其中B装置的作用是除去CO₂中混有的HCl气体；C装置的作用是______，瓶内的液体是______；如果将B、C两瓶内的液体互换，其后果是______．
（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO₂，所发生反应的化学方程式是______．
（3）为了验证CO₂和Na₂O₂反应产生的气体是O₂，最后还要进行的操作是______；观察到的现象是______
______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）设计B、C装置的目的是净化CO₂气体，二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．如果将B、C两瓶内的液体互换，二氧化碳有湿了，就起不到干燥作用了．故答案为：除去CO₂气体中的水蒸气；浓硫酸（或浓H₂SO₄）； 通向D装置中的CO₂气体仍有水蒸气．
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平即可．故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．故答案为：将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；木条复燃；是氧气．

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快