题文
化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实验过程中，甲乙两组同学分别向相同体积的石灰水和烧碱溶液中，同时通入CO2气体，前者变浑浊，后者未见明显现象．对此，甲组同学认为：CO2能与石灰水反应，不能与烧碱溶液反应．乙组同学认为：甲组同学的结论不完全正确．乙组同学如何用实验证明自己的观点呢？请你利用下面的实验用品帮助他们完成以下实验方案．
（1）提出假设：烧碱溶液也能与CO2发生反应．
（2）设计方案：
①制取CO2气体；
a．化学反应原理（用化学方程式表示）：______．
b．请你从下图中，选出正确的发生装置（填字母）______，选择该装置的理由是______．往装置中加药品前一定要______．
②组装实验装置：（除需要烧碱溶液外）还应选择下列装置中的______．（填字母）
③验证假设进行实验：实验步骤实验现象结论向装有CO2 的瓶中注入少量NaOH溶液后，立即连接实验所选装置，振荡反应容器．__________提出的假设_______．（填“成立”或“不成立”）④反思与应用：
a．本实验从反应物的角度，利用______的改变验证了反应的发生．
b．在实验室中，久置的烧碱溶液会变质，其原因是（写化学方程式）______．因此，烧碱溶液应______保存．
题型：未知 难度：其他题型
答案
①a．制取二氧化碳的反应原理就是碳酸钙和盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
b． 制取二氧化碳的反应物为固体和液体，反应不需加热，所以应选择D装置．往装置中加药品前一定要 检查装置气密性．
②组装实验装置时，检验二氧化碳是否和氢氧化钠溶液反应，要通过直观的现象表示出来，可以选择气球膨大，或导管吸入水柱的方法．故选择的仪器为 EB或EAD．（填字母）
③验证假设进行实验：看到现象应是气球胀大或烧杯中的水被倒吸．证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．
④反思与应用：a．本实验从反应物的角度，利用 压强的改变验证了反应的发生．
b．在实验室中，久置的烧碱溶液会变质，其原因是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．因此，烧碱溶液应 密封保存．
故答案：①a；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
b．D； 反应物为固体和液体，反应不需加热检查装置气密性
②EB或EAD
③实验现象结论气球胀大或D装置中的水倒吸成立④a；压强
b.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 密封
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解析
实验现象结论气球胀大或D装置中的水倒吸成立
考点
据考高分专家说，试题“化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。
二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图： 
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
