下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：A实验中盛放稀盐酸的仪器名称是______，F实验中搅拌的目的是______．B实验中红磷燃烧的化学...

题文

下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：



（1）A实验中盛放稀盐酸的仪器名称是______，F实验中搅拌的目的是______．
（2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为______，实验说明氧气的体积约占空气的______，实验成功的关键是______（填序号）．
①装置气密性好；   ②实验前夹紧止水夹；   ③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；   ⑤要选用教室内的空气．
（3）E实验的全过程观察到的现象是______；发生反应化学方程式为______．
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是______（填字母）．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）其作用是使两种不能混合的两种液体分开来．F中浓硫酸与水混合放出大量热可能使液体飞溅出来造成事故，也为了混合均匀．
故答案为：分液漏斗；使溶解过程中所产生的大量的热量迅速扩散（或混匀）；
（2）空气中氧气的测量属于气体测量，所以气密性必须良好且红磷必须过量，使空气中的氧气完全燃烧．红磷燃烧完毕后，冷却下来，瓶内的气压与外界大气压一样时，再让水进入左边广口瓶中，实验前应先加紧止水夹．有实验可以看出氧气占空气的15；
故答案为：4P+5O₂ 点燃 . 2P₂O₅；15；①②③④；
（3）二氧化碳属于酸性气体能与碱反应，所以加入氢氧化钠时二氧化碳被吸收，气体体积减小，压强小于外界大气压气球膨胀，加入盐酸后，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强变大，气球缩小；
反应方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：①滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀； ②滴入盐酸后，产生气泡，③气球缩小；
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）实验A中二氧化碳的密度大于空气收集时应采用向上排空气法，所以A实验无法完成；
C实验中燃烧的三个条件是①有可燃物②有助然物③达到着火点．但C中实验不是运用一种物质．红磷在空气中不象白磷一样可以自燃，缺少对照试验（在薄铜片上放一白磷），所以C实验不能成功；B、D、E、F实验均符合实验要求；
故答案为：B、D、E、F．

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解析

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考点

据考高分专家说，试题“下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快