实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．反应原理：①实验室制取CO2的药品为______和______．②写出实验室用A装置制取氧气的文字表达式_...

题文

实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．



（1）反应原理：
①实验室制取CO₂的药品为______和______．
②写出实验室用A装置制取氧气的文字表达式______，反应类型为______，该方法与高锰酸钾制氧相比具有的优点是
______
（2）反应装置：
①写出图中标号的仪器名称：a______；b______．
②检验发生装置B气密性的方法是______．
（3）气体收集：
实验室收集O₂和CO₂都能用的收集装置是______．（填字母编号，下同）
（4）验满：如何检验CO₂是否收集满：______．
（5）检验：检验CO₂的文字表达式为：______．
（6）反思：实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸液体在常温下反应制取二氧化硫（SO₂）．SO₂是无色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，易溶于水并能和水反应生成亚硫酸．
已知：亚硫酸能使湿润的pH试纸变红，亚硫酸也能使紫色的石蕊试液变为红色．
①实验室制取SO₂，应该从上图中选择的发生装置是______．
②实验室收集SO₂的收集装置是______，如何检验SO₂是否收集满：______，利用该装置收集SO₂的不足之处是______．
③将收集满SO₂的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是：______，______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）①实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；
  ②A装置适用于固体和液体的不加热反应，制取氧气时可用过氧化钠溶液和二氧化锰反应，化学反应式是：2H₂O₂ MnO2 . 2H₂O+O₂↑，此反应是一种物质生成两种其他物质的分解反应；该方法与高锰酸钾制氧相比具有的优点是不需加热；
故答案为：①石灰石（或大理石）；稀盐酸；②2H₂O₂ MnO2 . 2H₂O+O₂↑；分解反应；不需加热；
（2）①图中a是分液漏斗，b是试管；②将其导管口一端浸入水中，再用手紧握住试管，如果水中产生少量气泡，说明气密性良好
故答案为：①分液漏斗；试管；②将其导管口一端浸入水中，再用手紧握住试管，如果水中产生少量气泡，说明气密性良好；
（3）氧气密度大于空气的密度，不易溶于水；二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水．所以二者都能用的收集方法是向上排空气法．
故答案为：D；
（4）因为二氧化碳不支持燃烧，所以将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满．
故答案为：将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满；
 （5）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，文字表达式是：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水；
故答案为：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水；
（6）①因为实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸液体在常温下反应制取二氧化硫（SO₂），是固液不加热反应，可以选择作为发生装置；
②因为二氧化硫密度比空气大，易溶于水并能和水反应生成亚硫酸，所以要选用D向上排空气法收集；二氧化硫水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使湿润的pH试纸变红，所以验满的方法是：湿润的pH试纸放在集气瓶口，变红说明已满；因二氧化硫会污染空气，所以利用该装置收集SO₂的不足之处是 物尾气处理；
③将收集满SO₂的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色的石蕊试液变为红色；二氧化硫气体能溶解于水，试管中气压会减小，故试管内液面上升；观察到的现象是变为红色，集气瓶内液面上升．
故答案为：①A； ②D；湿润的pH试纸放在集气瓶口，变红说明已满；无尾气处理；③变为红色，集气瓶内液面上升．

点击查看二氧化碳的制取和收集知识点讲解,巩固学习

解析

 MnO2 . 

考点

据考高分专家说，试题“实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快