实验室制取二氧化碳和检验二氧化碳的性质A装置中所用反应物的名称是______和______，图中长颈漏斗的末端应伸入液面下，原因是：______．可...

题文

实验室制取二氧化碳和检验二氧化碳的性质



（1）A装置中所用反应物的名称是______和______，图中长颈漏斗的末端应伸入液面下，原因是：______．
（2）可用推拉注射器活塞的方法检查如图所示装置的气密性．当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到______



A、长颈漏斗下端口产生气泡；B、瓶内液面明显上升
C、长颈漏斗内有液面上升；D、注射器内有液体
（3）B装置中可观察到______色的石蕊试液变为______色，反应的化学方程式为______C装置中的澄清石灰水可观察到______．D装置中可观察到，______．
由此说明：①______②______．
利用上述性质二氧化碳可用于______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）在实验室中制取二氧化碳是用石灰石（或大理石）和稀盐酸，长颈漏斗下端必须要伸到液面以下，以防生成的气体从长颈漏斗上端跑出，故答案为：石灰石（或大理石），稀盐酸，防止生成的气体从长颈漏斗上端溢出
（2）当缓慢拉活塞时，会使装置内的压强减小，从而在长颈漏斗下端会看到有气泡产生．故选：A
（3）由于二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；二氧化碳能够和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，因此会看到浑浊现象；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，因此会看到下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭．
故答案为：紫，红，CO₂+H₂O=H₂CO₃，变浑浊，下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大，灭火

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解析

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考点

据考高分专家说，试题“实验室制取二氧化碳和检验二氧化碳的性质（.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快