题文
“变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起．宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片，并设计下图装置来测取二氧化
碳，该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应的发生．
回答有关问题：
（1）大理石应放在______中，装置A中反应化学方程式为______．
（2）装置A中的粗铜线能否用粗铁线代替______，原因可用化学方程式为：______．
（3）用装置B收集CO2，验满时应把燃着的木条放在（填字母）______处，若观察到______的现象，证明已集满二氧化碳．
（4）某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳，认为这种收集二氧化碳较纯净，你认为该同学的建议可采纳吗？______，你的理由是______．
（5）将A装置中的粗铜线及小药瓶除去，还可制备氧气，请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）大理石是块状固体应放在药瓶中和实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案：药瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故答案：不能；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故验满就将燃着的木条放在集气瓶口看是否熄灭，故答案：集气瓶口；燃着的木条熄灭．
（4）二氧化碳能溶于水又能和水反应，所以不能用排水法收集，故答案：不可以；二氧化碳能溶于水且能和水反应．
（5）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．
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解析
MnO2 .
考点
据考高分专家说，试题““变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。
二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图： 
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
