某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体并验证二氧化碳的部分性质，请回答：实验室欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是______，有关化学方程式为_____...

题文

某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体并验证二氧化碳的部分性质，请回答：



（1）实验室欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是______，有关化学方程式为______；要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置______．
（2）一同学利用装置C验证制得的气体时未看到浑浊现象，可能的原因是______．要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为______．
（3）某同学将CO₂通入紫色石蕊试液中，发现石蕊试液变红色
【提出问题】变红的是碳酸还是二氧化碳？
【猜想假设】：①是CO₂；②是水；③是水与二氧化碳反应生成的碳酸．
【实验探究】他用四支用紫色石蕊试液浸泡过的小纸花，晾干后，分别做了如下实验：



a．实验Ⅰ中小花的颜色______，Ⅱ、Ⅲ中小花的颜色不变，实验Ⅳ中小花的颜色______．
b．做实验Ⅰ的目的是______；做实验Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
通过实验说明①②③三个假设正确的是______．
【讨论交流】实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸______，受热易分解
【拓展延伸】小华同学利用右图装置也能验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．他应采取的实验操作是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，因此发生装置为固液混合且不需加热的B装置，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，密度大于空气密度，因此只能用向上排空气法收集；反应原理为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳；故答案为：BG；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；E；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水变为盐酸，导致石灰水不能出现浑浊或装置漏气没有收集到二氧化碳或石灰水已经变质；氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，氢氧化钙微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；
故答案为：装置可能漏气或盐酸浓度过大有氯化氢气体或石灰水变质；氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，氢氧化钙微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；
（3）【实验探究】a．实验现象是：实验Ⅰ中小花遇盐酸变红，实验Ⅱ中小花的颜色不变色，实验Ⅲ中小花的颜色不变色，实验Ⅳ中小花的颜色变红；
b．该实验说明了酸性溶液能使石蕊试液变红；水不能使石蕊试液变红，二氧化碳也不能使石蕊试液变红．
通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊试液变色不是水作用的结果，也不是二氧化碳气体作用的结果，而是二氧化碳溶于水生成的碳酸的作用的结果．
故答案为：变红；变红；验证紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色；验证单独的纯净水和干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色；③；
【讨论交流】将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸不稳定，受热使CO₂逸出，溶液不再显酸性；
故答案为：不稳定；
【拓展延伸】本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，发现石蕊不变色，再滴加水变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使酚酞试液变红；
故答案为：先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色．再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色．
故答案为：先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色．再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色．

点击查看二氧化碳的制取和收集知识点讲解,巩固学习

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体并.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快