题文
写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型。
（1）正常雨水显酸性_______________________________ （ ）反应
（2）实验室用氯酸钾制取氧气 （ ）反应
（3）铜丝与硝酸银溶液反应 （ ）反应
（4）溶洞中石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1) H2O+CO2==H2CO3 ；（ 化合 ）反应
(2) 2KClO3
2KCl +3O2
；（ 分解 ）反应
（3） Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2 ；（ 置换 ）反应
（4） CaCO3+H2O+CO2 =====Ca(HCO3)2 。
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解析
分析：书写化学方程式就是根据反应判断反应物和生成物，明确反应的条件，准确标注气体符号和沉淀符号，最后正确配平方程式．并根据四种基本类型反应的定义来判断属于哪种类型的反应．
解答：解：（1）因为空气中的二氧化碳和雨水反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，所以正常雨水显酸性，方程式为H2O+CO2═H2CO3；此反应反应物有两种生成物只有一种，故属于化合反应．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气是氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式为2KClO3
2KCl+3O2；该反应反应物是一种生成物是两种，故属于分解反应．
（3）因为铜在金属活动顺序表中位于银的前面，所以能从硝酸银中把银置换出来，方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应．
（4）此反应已经告诉了反应物是碳酸钙、二氧化碳和水，生成物是碳酸氢钙，所以方程式为CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；此反应反应物有三种生成物只有一种，故属于化合反应．
故答案为：（1）H2O+CO2═H2CO3；（化合）反应
（2）2KClO3
2KCl+3O2；（分解）反应
（3）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；（置换）反应
（4）CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；（化合）反应
考点
据考高分专家说，试题“写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。
二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图： 
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
