(9分)实验室常用石灰石与稀盐酸制取C02，某同学设计了两种制取CO2的部分装置(见右图)．(1)实验室制取C02的化学方程式为：·(2)仪器A的名称是：▲，(...

题文

(9分)实验室常用石灰石与稀盐酸制取C0₂，某同学设计了两种制取CO₂的部分装置(见右图)．



(1)实验室制取C0₂的化学方程式为：                         ·
(2)仪器A的名称是：▲                                               ，
(3)图1装置的不规范之处是：▲                                     ；
(4)用图2装置C0₂时，要使反应停止，最简便的操作方法是：▲                     ；
(5)实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是                                                       ； 
(6)若实验室需制备2．2 L C0₂；．理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克，(假设该状态下C0₂的密度为2克／L)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)CaC0₃+2HCl===CaCI₂+CO₂+H₂0   (2分)
(2)长颈漏斗(1分)
(3)铁夹夹在试管的底都(1分)
(4)关闭活塞(1分)
(5)石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低(1分)
(6)解：设碳酸钙的质量为x
m(CO₂)=2克／L X 2．2L =4．4克  (1分)

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解析

分析：（1）根据反应物和反应原理书写化学方程式；
（2）根据仪器的图象和用途判断仪器名称；
（3）根据装置特点找出不规范之处；
（4）通过分离反应物来停止反应；
（5）从反应物的角度分析产生二氧化碳少的原因；
（6）可首先二氧化碳的体积换算成质量，利用化学方程式，列出比例式进行求解碳酸钙的质量，然后利用质量分数求出石灰石的质量．
解答：解：（1）实验室制取C0₂用石灰石和稀盐酸反应，化学方程式为：CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0，注意配平和气体符号；
（2）仪器A的名称是：长颈漏斗；
（3）从图1装置的看，铁夹夹在试管的底部，应该夹在试管的中上部；
（4）用图2装置C0₂时，要使反应停止，最简便的操作方法是关闭活塞，试管中的气体排不出来，压强增大，把盐酸压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；
（5）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低；
（6）根据二氧化碳的质量通过化学方程式进行计算．
故答案为：（1）CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0   
（2）长颈漏斗
（3）铁夹夹在试管的底部
（4）关闭活塞
（5）石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低
（6）解：设碳酸钙的质量为x
m（CO₂）=2克/L×2.2L=4.4克  
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
100               44
x                 4.4g


=


x=10g
石灰石的质量为10g÷80%=12.5g
答：理论上需纯度为80%的石灰石12.5g．
点评：此题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置特点和根据化学方程式进行的计算，要根据已有知识进行灵活运用，只有这样才能完整准确的完成题目．

考点

据考高分专家说，试题“(9分)实验室常用石灰石与稀盐酸制取C0.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快