题文
二氧化碳已逐渐成为一种备受关注的物质。
（1）下图所示的三个实验中，实验1说明二氧化碳具有的性质是 ① ；实验2瓶中发生反应的化学方程式为 ② ；实验3中观察到的现象是 ③ ，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 ④ 。
实验1 实验2 实验3
（2）比较归纳是化学学习常用的一种方法。对三种物质的转化关系：C→CO2；CH4→CO2；
CO→CO2，通过比较归纳，下列说法正确的是 ⑤ （填数字序号）。
①三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
②三种转化关系中C、CH4、CO都能在点燃条件下转化为二氧化碳
（3）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。
从图中分析得出的下列结论中，正确的是 ⑥ （填数字序号）。
①有机物甲可能含碳、氢、氧三种元素
②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都消耗了二氧化碳
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1) ①CO2 的密度大于空气的密度（或CO2不支持燃烧、CO2不能燃烧）
②CO2＋2H2O→H2CO3 ，③澄清的石灰水变浊，④CaCO3＋2HCl→CaCl2+ H2O+ CO2↑
(2) ⑤ ② ,（3）⑥ ①
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解析
（1）实验1，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质；
实验2，二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑；
实验3，大理石能与稀盐酸反应生成二氧化碳，其反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2 +CO2↑+H2O，二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊，故反应现象为：固体逐渐减少，有无色气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）C与CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水不属于化合反应；故①不正确；三种物质C、CO、CH4都具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳，故②正确；
（3）①二氧化碳、氢气在复合催化剂作用下制取有机物甲，二氧化碳、氢气含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，有机物甲中可能含有碳、氢、氧三种元素；②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅰ消耗了二氧化碳，故①正确；
故答案为：
（1）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；CO2+H2O=H2CO3；固体逐渐减少，有无色气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
CaCO3+2HCl═CaCl2 +CO2↑+H2O；
（2）②；
（3）①．
考点
据考高分专家说，试题“二氧化碳已逐渐成为一种备受关注的物质。（.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。
二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图： 
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
