分类和对比是学习化学的重要方法。镁、铝、铁都属于活泼金属，在氧气中均能燃烧生成相应的氧化物。铁在氧气中燃烧的化学方程式为________；铝在氧气中燃烧的...

题文

分类和对比是学习化学的重要方法。
（1）镁、铝、铁都属于活泼金属，在氧气中均能燃烧生成相应的氧化物。铁在氧气中燃烧的化学方程式为________；铝在氧气中燃烧的产物是________（写化学式）。
（2）碱是一类主要由金属元素和氢氧根组成的化合物，下列物质中，属于碱的是________（填字母序号）。A．NaOHB．H₂O₂C．FeSO₄D．CaCO₃（3）通过下面甲和乙两个对比实验，分别得出的结论是：甲________；乙________。


           

    
甲                          乙
（4）碳酸钾和碳酸钙同属于碳酸盐，碳酸盐与盐酸反应的原理均相似，则碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

1）3Fe + 2O₂  ^点燃   Fe₃O₄      Al₂O₃           （2）A
（3）甲：隔绝氧气（或空气）能灭火          乙：二氧化碳能溶于水
（4）K₂CO₃ + 2HCl      2KCl + H₂O + CO₂↑

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解析

（1）铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，铝在氧气中燃烧会生成氧化铝，依据反应物生成物及条件书写有关的方程式及化学式．
（2）在四个选项中只有氢氧化钠是由金属离子与氢氧根形成的化合物，因此它是碱，其它均不符合碱类特征．
（3）甲实验中烧杯的放与倒放其变化是对空气的隔绝与否，正放时氧气充足，倒放时氧气缺乏，从而使蜡烛燃烧或熄灭，所以结论是隔绝氧气能灭火；而乙实验则是水与二氧化碳混合后塑料瓶的外形变化，说明二氧化碳能溶于水导致瓶内压强变小，塑料瓶被压瘪．
（4）碳酸盐与酸反应会生成相应的盐、水和二氧化碳，结合碳酸钙与盐酸的反应情况可写出碳酸钾与盐酸的反应．
故答案为：
（1）3Fe+2O₂^点燃Fe₃O₄；Al₂O₃；
（2）A；
（3）隔绝氧气（或空气）能灭火；二氧化碳能溶于水；
（4）K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．

考点

据考高分专家说，试题“分类和对比是学习化学的重要方法。（1）镁.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快