题文
（6分）碳及其化合物在生活中应用广泛。
①将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃； ②将石墨用于制作电极；
③一氧化碳用作气体燃料； ④干冰用于人工降雨；
⑤一氧化碳可用于炼铁。
（1）上述用途中，主要利用了物质的物理性质的有 。（填序号）
（2）除④以外，写出二氧化碳的一条用途 。
（3）干冰的物质类型不属于 。（填序号）A．混合物B．纯净物C．化合物D．氧化物（4）一氧化碳与赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁反应的化学方程式为 。
（5）一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，该反应的化学方程式为 。
（6）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（6分）
（1）①②④
（2）气肥（灭火等）
（3）A
（4）3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
（5）2CO + O2
2CO2
（6）2NO + 2CO 
N2 + 2CO2
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解析
（1）用金刚石裁玻璃是利用了金刚石硬度大的性质，石墨用于制作电极是利用了石墨具有良好导电性的性质，干冰用于人工降雨是因为干冰升华时会从周围空气中吸收热量，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，上述性质均不通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质．一氧化碳用作气体燃料是利用了一氧化碳的可燃性，一氧化碳可用于炼铁是利用了一氧化碳的还原性，均需通过化学变化才能表现出来，均属于化学性质．
（2）二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；二氧化碳是光合作用的主要原料，常用作气体肥料等．
（3）干冰是固态的二氧化碳，干冰中只含有一种物质，属于纯净物；干冰是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；干冰由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物．
（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2．
（5）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2
2CO2．
（6）根据题意，反应物是一氧化氮与一氧化碳，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的化学方程式为：2NO+2CO
N2+2CO2 ．
考点
据考高分专家说，试题“（6分）碳及其化合物在生活中应用广泛。①.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。
二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图： 
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
