题文
（7分）小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。
A B C D
（1）装置A中的实验现象是 ，说明CO2具有的性质是___ _。
（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是 ，瓶内发生反应的化学方程式是 。
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，
可观察到的实验现象是 ，此现象说明CO2具有的化学性质是____（用化学方程式表示）。
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（7分）
（1）蜡烛由低到高依次熄灭
一般情况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，相同条件下，密度比空气大
（2）瓶子变瘪，澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
（3）小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色 CO2+H2O==H2CO3
（4） 燃烧不一定有氧气参加
点击查看二氧化碳的制取和收集知识点讲解,巩固学习
解析
（1）蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，（2）澄清的石灰水和二氧化碳反应，瓶内的压强会减小，瓶子会变瘪，石灰水会变浑浊，反应堆 化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（3）因为二氧化碳和水发生反应生成碳酸，碳酸使石蕊变成红色，所以浸水的那一半小花会变成红色，没湿润的小花不会变色，二氧化碳会与水反应的化学方程式为CO2+H2O==H2CO3（4）镁条剧烈燃烧能在CO2中燃烧，说明燃烧不一定都有氧气参加
考点
据考高分专家说，试题“（7分）小明同学为探究二氧化碳的性质，设.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。
二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图： 
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
