二氧化碳和一氧化碳都是由组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是：。请用四种不同的化学方法鉴别二氧化碳和一氧化碳：①___________________...

题文

二氧化碳和一氧化碳都是由           组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是：                           。
（1）请用四种不同的化学方法鉴别二氧化碳和一氧化碳：
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（2）要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是______________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

碳元素和氧元素  分子的构成
（1）（合理答案皆给分）
方法1：用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若瓶中气体燃烧，则该气体是CO，若木条火焰熄灭，则该气体是CO₂。
方法2：向两个集气瓶中分别滴入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO₂，若无变化，则是CO。
方法3：分别将两种气体通到灼热的氧化铜中，若氧化铜由黑色变成红色，则该气体是CO，若不变色，该气体是CO₂。
方法4：向两个集气瓶中分别滴入紫色石蕊试液，若石蕊变红，则气体是CO₂，若不变色，则是CO。
（2）将气体通过足量灼热的氧化铜

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解析

一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但分子的构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳性质不同．（1）方法1：一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若瓶中气体燃烧，则该气体是CO，若木条火焰熄灭，则该气体是CO2．方法2：二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，，一氧化碳通过石灰水没有变化，所以向两个集气瓶中分别滴入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2，若无变化，则是CO．方法3：一氧化碳具有还原性，可以将黑色的氧化铜还原成红色的铜，而二氧化碳不能，所以分别将两种气体通到灼热的氧化铜中，若氧化铜由黑色变成红色，则该气体是CO，若不变色，该气体是CO2．方法4：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，所以向两个集气瓶中分别滴入紫色石蕊试液，若石蕊变红，则气体是CO2，若不变色，则是CO．故答案为：方法1：用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若瓶中气体燃烧，则该气体是CO，若木条火焰熄灭，则该气体是CO2．
方法2：向两个集气瓶中分别滴入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2，若无变化，则是CO．方法3：分别将两种气体通到灼热的氧化铜中，若氧化铜由黑色变成红色，则该气体是CO，若不变色，该气体是CO2．方法4：向两个集气瓶中分别滴入紫色石蕊试液，若石蕊变红，则气体是CO2，若不变色，则是CO．
（2）一氧化碳具有还原性，可以在高温条件下将氧化铜还原成铜，并生成二氧化碳，这样就除去了一氧化碳．

考点

据考高分专家说，试题“二氧化碳和一氧化碳都是由组成的化合物，但.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快