在“浓硫酸、氯化钠、大理石、稀有气体、钛合金”中选用适当的物质填空。① 可用来消除公路积雪的是；② 可用作建筑材料的是；③ 可用来制造人造骨的是；...

题文

（1）（4分）在“浓硫酸、氯化钠、大理石、稀有气体、钛合金”中选用适当的物质填空。
① 可用来消除公路积雪的是          ；② 可用作建筑材料的是                 ；
③ 可用来制造人造骨的是            ；④ 可用作某些气体干燥剂的是           。
（2）（4分）现有H、O、N、C、Mg五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
① 空气中含量最多的气体            ；② 食醋中含有的酸                 ；
③ 常温易挥发的碱                  ；④ 含有金属元素的盐               。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）①    氯化钠 ②    大理石  ③    钛合金     ④  浓硫酸  
（2）①  N₂   ②  CH₃COOH   ③  NH₃·H₂O  ④  Mg(NO₃) ₂或MgCO₃

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解析

（1）①氯化钠是融雪剂的主要成分之一，可用来消除公路积雪，所以本题答案为：氯化钠；
②大理石的主要成分是碳酸钙，可用作建筑材料，所以本题答案为：大理石
③钛合金与人骨有很好的相容性，可以用作制造人造骨骼，所以本题答案为：钛合金；
④浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，所以本题答案为：浓硫酸；
（2）①空气中含量最多的气体是氮气，根据分子的表示方法，氮气分子是个双原子分子，可表示为：N₂
②食醋中含有的酸为乙酸，俗称醋酸，其化学式为CH₃COOH
③常温易挥发的碱是氨水，其化学式为NH₃·H₂O
④含有金属元素的盐为硝酸镁或者碳酸镁，其化学式为Mg(NO₃) ₂或MgCO₃

考点

据考高分专家说，试题“（1）（4分）在“浓硫酸、氯化钠、大理石.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快