自然界中存在着碳循环。请回答下列问题。化石燃料包括煤、和天然气，它们的燃烧会产生大量的CO2。大气中CO2含量的增加会加剧（填“温室效应”或“白色...

题文

（5分）自然界中存在着碳循环。请回答下列问题。
（1）化石燃料包括煤、        和天然气，它们的燃烧会产生大量的CO₂。大气中CO₂含量的增加会加剧         （填“温室效应”或“白色污染”）。下列反应都能吸收CO₂，对减少大气中CO₂总量起重要作用的是         （填字母序号）。
A．CO₂ + C

2CO
B．6CO₂ + 6H₂O

C₆H₁₂O₆  +  6O₂
C．CO₂ + H₂O（大自然中的水）

H₂CO₃ 
（2）有一种将CO₂转化的实验流程如右图所示，该实验流程中CO₂转化的最终产物为
       （填化学式，下同），有一种可循环利用的物质是        。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）石油     温室效应     B
     （2）C和O₂     HCl

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解析

（1）化石燃料亦称矿石燃料，它们是古代生物遗体在特定地质条件下经过一系列复杂变化形成的复杂的混合物，化石燃料主要包括煤、石油、天然气；
现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的，因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应；
在自然界的碳循环中，主要是通过光合作用吸收二氧化碳，因此，对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是光合作用的反应。
（2）从图示按元素种类不变分析，该实验流程中CO₂转化的最终产物为C和O₂；而反应过程中使用的氯化氢气体，反应结束后又生成了该物质，因此可进行循环使用。
点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，解答本题要求学生能够熟练掌握化石燃料及其对环境的影响，以及自然界中的碳循环的有关基础知识，这样才能做出正确判断。

考点

据考高分专家说，试题“（5分）自然界中存在着碳循环。请回答下列.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快