某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。资料①常温下，甲酸是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易...

题文

（6分）某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。
资料
①常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH

CO↑+ H₂O。
②浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂。



（1）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是      。
（2）装置B的作用是     ，装置C中的试剂是      。点燃装置F中酒精灯的目的是
。
（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是      （填对应装置序号）。
（4）若称取该混合物5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。原混合物中铜单质的质量分数为      。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）CO₂ + Ca(OH) ₂ = CaCO₃↓+ H₂O
（2）除去挥发出来的甲酸    浓硫酸    处理尾气，防止空气污染
（3）DAF   （4）80%

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解析

（1）E中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应了，反应的化学方程式是CO₂ + Ca(OH) ₂ = CaCO₃↓+ H₂O；
（2）装置B的作用是除去挥发出来的甲酸，装置C中的试剂是浓硫酸，干燥气体。点燃装置F中酒精灯的目的是处理尾气，防止空气污染；
（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是DAF，即待氧化铜的反应停止后，先停止其加热，，此时继续通入一氧化碳，待其冷却后，再停止通入一氧化碳，但因一氧化碳有毒，故最后熄灭F酒精灯，用来除去一氧化碳，防止污染环境。
（4）若称取该混合物5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。即有5.0-4.8=0.2g氧元素消失，设原混合物中铜单质的质量分数为x%，则有5.0×（1- x%）×

=0.2g，
x%=80%。
点评：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒；
某元素的质量分数=

。

考点

据考高分专家说，试题“（6分）某同学用下图所示装置制取纯净、干.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快