题文
学好化学，能帮助我们解决生产、生活中的问题。
（1）利用洗涤剂的 作用，可以清洗油污；
（2）利用熟石灰的 性，可以改良酸性土壤；
（3）利用活性炭的 性，可以去除冰箱中的异味；
（4）利用天然气的 性，可以用作燃料；
（5）检验饮用水的硬度可使用的物质是 ，生活中降低水的硬度可采用的方法是 ；
（6）除去热水瓶胆内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可使用的物质是 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）乳化；（2）碱；（3）吸附；（4）可燃；（5）肥皂水、煮沸；
（6）稀盐酸（或食醋）。
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解析
根据相关物质的性质分析。
（1）洗涤剂中含有的乳化剂能使油污分散成更小的油滴而随水流走，这就是洗涤剂的乳化作用。
（2）氢氧化钙显碱性，能中和酸性土壤中的酸性物质，故常用作改良酸性土壤。
（3）由于活性炭具有疏松多孔的结构，故具有较强的吸附性，能吸附一些异味，所以可以用于去除冰箱中的异味。
（4）因为天然气具有可燃性，故可以用作燃料。
（5）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙镁化合物的水，一般可用肥皂水检验，与肥皂水混合后，起泡沫多的是软水，起浮渣多的是硬水；硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水，工业上和科学实验中常采用蒸馏的方法，降低水的硬度，而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。
（6）由于水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，是不溶于水的碳酸盐沉淀和碱的沉淀，这二者都能与酸反应，故可用稀酸来除去水垢。
点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，均属于对基础知识的考查，熟练掌握常见物质的性质和用途是解题的关键，故要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备。
考点
据考高分专家说，试题“学好化学，能帮助我们解决生产、生活中的问.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。
二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图： 
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
