下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。实验三 F G用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，...

题文

（6分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。






实验三      F          G
（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。
当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是              ；C中观察到的现象是                。
（2）用实验二进行石灰石性质的探究。
用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是            。通过上述实验对比分析，可得出的结论是               。
（3）用实验三所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
①小军同学用实验三装置进行实验，分别量取50 mL水和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，观察到的现象F中无明显变化，G溶液变浑浊。这说明500mLCO₂_______________溶于50mL水中（填是“部分”和“全部”）。
②小军同学用洗涤干净的实验三装置继续进行实验，分别量取50 mL氢氧化钠和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，F、G中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是____________________________________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑    干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色
（2）提高酒精灯火焰的温度       石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解
（3）①部分         ②关闭K时，G中的溶液无明显变化，说明未溶的CO₂气体没有进入氢氧化钙溶液中，所以肯定和NaOH发生了反应

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解析

（1）稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，所以C中观察到的现象是：干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色
（2）可燃物燃烧的现象与氧气的浓度及与氧气的接触面积有关，所以向 E中酒精灯的火焰通氧气，酒精灯燃烧的时候就更旺，放出的热量就更多，故向酒精灯火焰通氧气的目的是提高酒精灯火焰的温度，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，说明溶液中没有碱性物质氢氧化钙，后者溶液变为红色，说明溶液中有碱性物质氢氧化钙，所以可以得出的结论是：石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解
（3）①用实验三装置进行实验，分别量取50 mL水和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，观察到的现象F中无明显变化，G溶液变浑浊。，说明有二氧化碳进入到了G中，这说明500mLCO₂部分溶于50mL水中
②用洗涤干净的实验三装置继续进行实验，分别量取50 mL氢氧化钠和氢氧化钙溶液放入F、G中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，F、G中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是：关闭K时，G中的溶液无明显变化，说明未溶的CO₂气体没有进入氢氧化钙溶液中，所以肯定和NaOH发生了反应

考点

据考高分专家说，试题“（6分）下面三个实验采用的是对比实验方法.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快