为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。仪器a的名称是。B中玻璃管内发生化学反应的方程式为，酒精...

题文

为了制取CO₂并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。



（1）仪器a的名称是       。
（2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为                       ，酒精灯加上网罩的作用是                 。
（3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是       （填序号）。
A．稀硫酸         B．澄清石灰水         C．氢氧化钠溶液
（4）尾气的处理方法可以是       。为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl₂，张林同学向溶液中滴加少许Na₂CO₃溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是     （填物质的名称）的干扰。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）长颈漏斗（2）使火焰集中，温度提升（3）C （4）点燃的酒精灯（或用气囊收集） 稀盐酸

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解析

（1）仪器a为长颈漏斗；
（2）二氧化碳可与碳在高温的条件反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO₂高温 2CO  酒精灯上加上灯罩可以使空气流动不再分散，从而使火焰更集中，提升温度，利于反应的进行；
（3）D中石蕊溶液始终没有变红，说明大量的二氧化碳气体均被C中的药品全部反应。因此C中为氢氧化钠。（B中氢氧化钙微溶于水，不适合用来除去大量的二氧化碳气体。）
（4）该装置可用在尾气出口处点燃酒精灯的方法来除去尾气中的一氧化碳（或用气囊收集），以防止一氧化碳进入空气中污染空气。  张林同学向溶液中加入少许的碳酸钠溶液，未观察到有白色沉淀生成。说明原溶液中应含有盐酸。盐酸可与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

考点

据考高分专家说，试题“ 为了制取CO2并验证它的性质，张林同学.....”主要考查你对 [二氧化碳的制取和收集 ]考点的理解。

二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和药品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
 


A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：


3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。 
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
药品反应速率块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快