题文
请根据下列装置图来回答问题：
（1）仪器①、②的名称是：①______，②______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置和收集装置是______（填序号，下同），该反应的化学方程式为______．
（3）某同学为了探究催化剂的量对化学反应速率的影响，做了二氧化锰催化过氧化氢分解的一组实验：
①二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为______，若实验室用该反应来制取氧气，应选用的气体发生装置是______．②有关实验数据如下表：实验组别第1组第2组第3组第4组第5组第6组MnO2粉末的用量（g）0.10.30.50.70.91.110%的H2O2溶液的用量（mL）303030303030收集等体积O2所用时间（S）1774222通过对以上实验数据的分析，该实验可以得出的结论是：
Ⅰ______；
Ⅱ______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称．图中①是酒精灯②是集气瓶．故答案为：酒精灯、集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，我们可选用装置A作为发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度并且不易溶于水，我们可用排水法或向上排空气法收集气体；反应式是：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：AE（或AC）、
2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）①反应物是过氧化氢溶液，反应条件是二氧化锰作催化剂，写出反应式是：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；此反应是固体和液体在常温下的反应，所以可选B作为发生装置．故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑、B；
②观察图表可知，二氧化锰粉末的量越多收集等体积氧气所用时间越短；同时还看出二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．故答案为：I增加二氧化锰的用量，能加快过氧化氢分解的速率；I二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．
解析
△ .
考点
据考高分专家说，试题“请根据下列装置图来回答问题：（1）仪器①.....”主要考查你对 [氧气的制取和收集 ]考点的理解。
氧气的制取和收集
氧气的制取是初中化学的重点，也是历年中考的热点。我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装置、操作步骤等方面。
实验室制取收集氧气：
过氧化氢制氧气高锰酸钾制氧气药品和反应原理2H2O2
2H2O+O2↑2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑发生装置固液常温型
固体加热型
收集装置氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集
整体装置图
操作步骤①检查装置气密性
②再锥形瓶中装入二氧化锰
③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞（长颈漏斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来）
④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液
⑤收集氧气
①检查装置气密性
②将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花)
③将试管固定在铁架台上
④点燃酒精灯，预热后加热试管
⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体
⑥收集完毕，先将导管移出水面
⑦熄灭酒精灯。加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制氧气，用排水法收集，其操作步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”7个字。可用谐音记忆为“茶庄定点收利息”。 注意事项①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。
②用排水法收集氧气时，导管应刚伸人集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满。
③用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，否则不利于空气的排出，收集的气体不纯。
④用长颈漏斗时，长颈漏斗末端应在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中逸出。 ①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台的铁夹要夹在试管的中上部(或距离试管口1/3处)。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，这样便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。
⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大盆气泡冒出时，证明已集满。
⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会被倒吸入热的试管内，使试管炸裂。
⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进人导管。
⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为在相同状况下氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。
