生活处处皆化学。生活中的燃烧①着火点比较：蜂窝煤小木条。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是，煤不完全燃烧产生一种有毒气

题文

（30分）生活处处皆化学。
（1）生活中的燃烧
①着火点比较：蜂窝煤      小木条（填“＞”、“＜”或“=”）。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是      ，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是      ；
②用水灭火的原理是      ，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是      。
（2）金属在生活中用途广泛
①下列生活用品，主要是由金属材料制成的是      ；



②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe²⁺，反应的化学方程式为      ，是      反应（填基本反应类型）。
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的      性；
④铜具有很好的      性，故可作导线。近代湿法冶金的先驱是指      （填化学方程式），铜和空气中的O₂、H₂O及      会生成铜锈［Cu₂(OH)₂CO₃］，反应的化学方程式是      。
（3）生活中的水和溶液
①处理自然水时，常用的混凝剂是      （填名称）。二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为      ；
②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0 g/mL），需要NaCl的质量为      g；配制过程中，玻璃棒的作用是      ，称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1 g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将      0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）
③右图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是      ；


A．净化后的水是纯净物B．此装置能对水杀菌消毒C．此装置能把硬水变为软水D．活性炭能吸附水中的色素及异味④KNO₃可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO₃在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
a．从上表可总结出KNO₃的溶解度随温度变化的趋势是      ；
b．20℃时，将20gKNO₃加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为      g；
c．现有60℃时的KNO₃饱和溶液210 g，降温至20℃，会析出KNO₃      g；
（4）食品包装学问大
①我区特产——嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是      ；
②将N₂充入包装袋内做保护气，是因为N₂的化学性质      （填“活泼”或“稳定”）；
③右图是“504双吸剂”的标签，请问答下列问题：



a．其中至少含有      种单质；
b．取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9，若用pH试纸测定，具体操作是      。通入CO₂后，上层清液变浑浊，写出上述变化的化学方程式      、      ；
c．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如右图所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积      21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是      ；



d．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是     ；
e．此双吸剂中，NaCl的作用可能是      。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）①＞   充分燃烧（或与氧气充分接触）    CO
②水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下（或降温）     隔绝氧气
（2）①AC     ②Fe + 2HCl ="=" FeCl₂ + H₂↑  置换      ③延展性
④导电  Fe + CuSO₄ ="=" FeSO₄ + Cu   CO₂   2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ ="=" Cu₂(OH)₂CO₃
（3）①明矾    ClO₂       ②4.5  搅拌，加快溶解  ＜     ③D   
④随温度升高而增加    65.8    78.4
（4）①隔绝氧气，杜绝缓慢氧化（其他合理答案也可）    ②稳定
③a．2
b．用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数（写出主要操作方法即可）
H₂O + CaO ="=" Ca(OH)₂     Ca(OH)₂ + CO₂ ="=" CaCO₃↓ + H₂O
c．＞   此双吸剂能同时吸收空气中的O₂和CO₂，也可吸收H₂O（必须回答到O₂和CO₂，否则不得分）
d．氧化铁（或Fe₂O₃）  e．加快双吸剂中铁粉吸收O₂的速率（或加快铁锈蚀的速率）

解析

（1）①着火点比较：蜂窝煤＞小木条。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是充分燃烧（或与氧气充分接触），煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是CO；
②用水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是隔绝氧气；
（2）①铁锅和硬币主要是由金属材料制成的；
②少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe²⁺，反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，是置换反应；
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的延展性，可以制成铝箔；
④铜具有很好的导电性，故可作导线。近代湿法冶金的先驱是指Fe + CuSO₄ ="=" FeSO₄ + Cu，铜和空气中的O₂、H₂O及CO₂反应会生成铜锈［Cu₂(OH)₂CO₃］，反应的化学方程式是2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ ="=" Cu₂(OH)₂CO₃；
（3）①处理自然水时，常用的混凝剂是明矾。二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为ClO₂；
②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0 g/mL），需要NaCl的质量为500×1.0×0.9%=4.5g；配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1 g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将＜0.9%；
③用上图简易装置净化河水，通过过滤可以除去水中的固体不溶物，利用活性炭的吸附性，可以除去水中的色素及异味，不能将硬水软化，更得不到纯净水，选D。
④由表中数据可知：
a． KNO₃的溶解度随温度变化的趋势是随温度升高而增加；
b．20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，故20℃时，50g水中最多溶解KNO₃的质量是15.8g；故20℃时，将20gKNO₃加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为50+15.8=65.8g；
c．60℃时的KNO₃的溶解度是110g，即60℃时，210 g KNO₃饱和溶液中含有110g KNO₃，20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，故降温至20℃，会析出KNO₃ 110-31.6=78.4g；
（4）①真空包装可以延长了食品的保质期，原理是隔绝氧气，杜绝缓慢氧化；
②将N₂充入包装袋内做保护气，是因为N₂的化学性质稳定；
③由“504双吸剂”的标签可知：
a．其中至少含有两种单质；
b．取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9，若用pH试纸测定，具体操作是用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数。
加水并通入CO₂后，上层清液变浑浊，变化的化学方程式H₂O + CaO ="=" Ca(OH)₂、Ca(OH)₂ + CO₂ ="=" CaCO₃↓ + H₂O；
c．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做题中图示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积＞21%，理由是此双吸剂能同时吸收空气中的O₂和CO₂，也可吸收H₂O；
d．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，这是铁粉反应的结果，其主要是氧化铁（或Fe₂O₃）；
e．此双吸剂中，NaCl的作用可能是加快双吸剂中铁粉吸收O₂的速率（或加快铁锈蚀的速率）
点评：本题考查的内容较多，涉及的面较广，但难度不大，仔细阅读题目，看清题意即可。

考点

据考高分专家说，试题“（30分）生活处处皆化学。（1）生活中的.....”主要考查你对 [化学元素和人体健康 ]考点的理解。

化学元素和人体健康

在人体中元素的存在形式：
①碳、氢、氧、氮主要以水、糖类、蛋白质、维生素和脂肪的形式存在。
②其他的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。
③钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂] 晶体的形式存在。

常量元素：
常量元素人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99．95％。在人体中含量超过0．01％的元素，称为常量元素。
①人体中的常量元素
元素名称元素符号质量分数%氧O65.0碳C18.0氢H10.0氮N3.0钙Ca2.0磷P1.0钾K0.35硫S0.25钠Na0.15氯Cl0.15镁Mg0.05
②一些常量元素在人体中的作用及每天适宜摄入量
钙使骨骼和牙街具有坚硬的结构支架800—1200mg缺钙主要影响骨骼的发育和结构，临床症状表现为青少年的佝偻病和成年人的骨质软化症及老年人的骨质疏松症。钙是无毒的元素，但摄入过量会导致高血钙，从而引起消化系统、泌尿系统等的疾病海产品、豆类、奶类、各种绿叶蔬菜等其中99％存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙 [Ca₁₀(PO₄）₆（OH)₂晶体的形式存在钠细胞外液和细胞内液中的Na⁺和K⁺各自保持一定的浓度，维持人体内的水分和体液恒定的pH2000—2500mg缺钠会引起肌肉痉挛、头痛等；过量会引起水肿、高血压、贫血等食盐其中一半以Na⁺的形式存在于细胞外液中钾1850—5600mg缺钾会引起肌肉不发达、心律小齐等；过量会导致恶心、腹泻等香蕉、柑橘、橙子、山楂、蘑菇、豆炎及其制品等主要以K⁺的形式萍在干细胞内液中镁促进骨骼发育、细胞遗传物质合成等300—400mg缺镁会引起肌肉不发达、抽搐、痉挛、心律不齐等；过量会引起神经系统紊乱、肾病等坚果、大豆、牛奶等70％的镁以磷酸盐和碳酸盐形式参与骨骼和牙齿的组成，25％的镁存在于软组织中
微量元素：
在人体中含量在0.01%以下的元素。
①一些人体必需的微量元素
元素名称元素符号铁Fe钴Co铜Cu锌Zn铬Cr锰Mn钼Mo氟F碘I硒Se
②一些必需微量元素对人体的作用及14—18岁人群每天的适宜摄入量
元素人体内的含量对人体的作用适宜摄入量(每天）摄入量过高，过低对人体健康的影响铁4—5g是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输20—50mg缺铁会引起贫血锌2.5g影响人体发育15.5—19mg缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒14—21mg有防癌、抗癌作用50μg缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒碘25—50mg是甲状腺激素的重要成分150μg缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大氟2.6g能防治龋齿1.5mg缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

知识拓展：
如果人体所需的元素仅从食物中摄取还不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充。
如在食品巾添加含钙、锌、硒、锗的化合物，或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐，来增加对这些元素的摄人量。但要注意即使是人体必需的元素，也要注意适宜的摄入量，摄人量过高和过低对人体健康都有不良的影响。