题文
请你根据下图回答下列问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：H 、I ；
（2）用高锰酸钾制取氧气时选用的发生装置为 （填编号），反应的化学方程式为
。实验时，还应在试管口放 ，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，收集时选用的装置为 ，原因是
（3）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性。实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得。应该选择的最佳发生装置是 （填编号），最好应该选择的收集装置是 （填编号）。
（4）用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满： ；用E装置收集气体氧气时，如何判断已收集满？
（5）实验室制取二氧化碳时可选用的最佳发生装置是 ，如何检查它的气密性
，
可以选用的收集装置是 ；反应方程式为
（6）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是 ，若选用G装置收集氨气，应从 （选填“a”或“b”）通入，为防止多余的氨气逸出到空气中，应采取的措施是
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）H 烧杯 、I漏斗 ；
（2）C， 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。
试管口放 一团疏松的棉花， D或E， 氧气不易溶于水，密度比空气大
（3）A G
（4）气泡从瓶口外冒出 ； 将带火星的木条放在瓶口，观察现象
（5）A， 先加水浸没长颈漏斗的下端，用弹簧夹夹住右端的橡皮管继续加水，漏斗里的水与瓶中的水形成液面差，静置一会儿液面差不变，则气密性良好。
E ， CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
（6）C， b， 将多余的氨气通入水中
解析
（1）熟记常见化学仪器的名称和用途，仪器H是烧杯，仪器I是漏斗。
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，实验室用固体高锰酸钾加热分解制取氧气，属于“固体加热型”，故发生装置应选C；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；由于高锰酸钾颗粒易随氧气流进入导管，甚至水槽中，故要在试管口放一团棉花；由于氧气不易溶于水，故可用排水法收集D；由于氧气的密度比空气大，故可用向上排空气法收集E。
（3）根据题意，实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制得硫化氢气体，故属于“固液不加热型”，故应选择A装置来制取；由于硫化氢的密度比空气大，且能溶于水，故只能用向上排空气法收集，又因为它是一种有毒气体，故要用密闭装置G来收集。
（4）D装置是排水集气法，故判断气体已收集满的方法是，看到气泡从瓶口向外冒出时，即已集满；E装置是向上排空气法，收集氧气时，由于氧气能使带火星的木条复燃，故可将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则已收集满。
（5）实验室制取二氧化碳，用的是石灰石或大理石固体和稀盐酸在常温下反应制得的，故属于“固液不加热型”，故应选择A装置来制取二氧化碳。
根据气密性检查的原理分析，装置的气密性检查，是利用给装置受热，使其内部气压增大而实现的，而由于该装置有两个出口，故检查气密性时，应先堵住一个出口；如先将长颈漏斗进行液封，然后将导管的一端放入水中，双手紧握仪器外壁，若导管口有气泡冒出即气密性良好。（或先用止水夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加入水至形成一段高于试管内液面的水柱，静置水柱高度不变，则装置气密性好。）
由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法E收集，而不能用排水法收集。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（6）根据题意，用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，故属于“固体加热型”，故发生装置应选C；由于氨气的密度小于空气，故若选用G装置来收集氨气时，气体应从短管b进入，从上向下排出空气；由于氨气极易溶于水，故为防止多余的氨气逸出到空气中，可将多余的氨气通入水中吸收。
点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和注意事项等，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。
考点
据考高分专家说，试题“请你根据下图回答下列问题：（1）指出下列.....”主要考查你对 [氧气的制取和收集 ]考点的理解。
氧气的制取和收集
氧气的制取是初中化学的重点，也是历年中考的热点。我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装置、操作步骤等方面。
实验室制取收集氧气：
过氧化氢制氧气高锰酸钾制氧气药品和反应原理2H2O2
2H2O+O2↑2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑发生装置固液常温型
固体加热型
收集装置氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集
整体装置图
操作步骤①检查装置气密性
②再锥形瓶中装入二氧化锰
③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞（长颈漏斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来）
④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液
⑤收集氧气
①检查装置气密性
②将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花)
③将试管固定在铁架台上
④点燃酒精灯，预热后加热试管
⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体
⑥收集完毕，先将导管移出水面
⑦熄灭酒精灯。加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制氧气，用排水法收集，其操作步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”7个字。可用谐音记忆为“茶庄定点收利息”。 注意事项①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。
②用排水法收集氧气时，导管应刚伸人集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满。
③用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，否则不利于空气的排出，收集的气体不纯。
④用长颈漏斗时，长颈漏斗末端应在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中逸出。 ①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台的铁夹要夹在试管的中上部(或距离试管口1/3处)。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，这样便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。
⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大盆气泡冒出时，证明已集满。
⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会被倒吸入热的试管内，使试管炸裂。
⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进人导管。
⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为在相同状况下氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。
