题文
某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：
实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）______．
（2）表中X的值是______．
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克．
（2）通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
故答案为：
（1）1、2；
（ 2）40；
（3）设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 20g
106100=x20g
x=106×20g100=21.2g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：21.2g200g×100%=10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%．
解析
106100
考点
据考高分专家说，试题“某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做.....”主要考查你对 [化学实验数据的分析 ]考点的理解。
化学实验数据的分析
实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。
常见的易混易错的数据：
1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。
2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。
3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。
4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。
