题文
根据如图a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）t℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是______；
（2）t℃时将25g的a物质加入50g水中充分溶解，形成溶液的质量为______g，要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（填一种）
（3）明矾可用降温结晶的方法提纯，因此明矾的溶解度曲线应与右图中的______（填a或b或c）相似．
（4）已知a、b、c三种物质中有一种物质的溶解度还随压强增大而增大，则该物质为a、b、c中的______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）t℃时，三种物质溶解度曲线a位于最上方，而C位于最下方，因此此时三种物质溶解度中a物质溶解度最大；
故选A；
（2）t℃时，a物质的溶解度为40g，即100g水此时可溶解40g物质a；则此温度下50g水只能溶解该物质20g，因此所得溶液质量为50g+20g=70g；
故答案为：70；
由于a物质的溶解度随温度升高而增大，因此要把接近饱和的a物质的溶液变成饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法；
故答案为：加溶质（或蒸发、降温）；
（3）明矾可用降温结晶的方法提纯，说明明矾的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，因此明矾的溶解度曲线应与右图中的曲线a相似；
故选A；
（4）物质的溶解度还随压强增大而增大，可推测该物质为气体物质，气体物质的溶解度都随温度升高而减小，所以该物质应为物质c；
故选C．
解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“根据如图a、b、c三种物质的溶解度曲线，.....”主要考查你对 [结晶 ]考点的理解。
结晶
结晶定义：
水的结晶
1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。
2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。
结晶方法：
一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。
1、蒸发结晶
（1）原理
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
（2）实验过程
在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
2、降温结晶
先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。
（1）原理
①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。
②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。
③当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。
④补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。
⑤氢氧化钙和气体除外，因为其溶解度曲线为随温度升高而降低，所以采用冷却热饱和溶液时，应降温，其余方法相同。
结晶法分离混合物：
对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。如分离KNO3和少量NaCl的混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。
