题文
某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：
（1）①中溶质的质量分数为______，⑨的现象是______；
（2）第一组实验中操作a为______，所得氯化钠固体质量增多的原因可能是（填字母序号）______；
A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌
B．称量5g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体
C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出
D．蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水分
（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同）______，溶质的质量分数一定相等的是______（写出合理的一组即可）．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）①中溶质的质量为5g，溶剂的质量为20g，所以溶质的质量分数为：5g25g×100%=20%，第二组在室温下形成了硝酸钾的饱和溶液，升高温度硝酸钾继续溶解，故降低温度时会析出硝酸钾的晶体，故填：20%，有晶体析出；
（2）要得到氯化钠的晶体，可以采用蒸发溶剂的方法，A溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌，不影响溶解固体的质量，B称量时滤纸上有残留的固体，会使氯化钠的质量减少，C蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出，会使氯化钠的质量减少，D蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水分，会使氯化钠的质量偏大，故填：蒸发，D；
（3）得到的溶液②部分溶解氯化钠，是饱和溶液，得到的溶液⑥部分溶解硝酸钾，是饱和溶液，⑨是冷却析出硝酸钾的溶液，是饱和溶液，①⑤都是在20g水中溶解5g溶质，其溶质质量分数一定相同，故填：②⑥⑨，①与⑤．
解析
5g25g
考点
据考高分专家说，试题“某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶.....”主要考查你对 [溶解 ]考点的理解。
溶解
溶解定义：
广义上说，超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解。而狭义的溶解指的是一种液体对于固体/液体/或气体产生化学反应使其成为分子状态的均匀相的过程称为溶解。一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。溶液并不一定为液体，可以是固体、液体、气体。比如均匀的合金和空气都可以称为溶液。当两种物质互溶时，一般把质量大的物质称为溶剂（如有水在其中，一般习惯将水称为溶剂）。
溶解过程：
物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。
固体、液体及气体溶解的对比分析：
（1）固体溶解
固体溶解时，常需要粉碎，加热，震荡，搅拌等方法加速溶解。
（2）液体溶解
一般液体溶解时，将液体加水搅拌均匀。
（3）气体溶解
气体溶解时，对于溶解度小的气体要把导管插入水中，极易溶于水的气体，应在导管末端插一倒置的漏斗，漏斗边缘接触水。
溶解性应用：
1、是指物质在溶剂里溶解能力的大小。
2、溶解性是物理性质，溶解是物理变化。
3、溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。（固体）
（20℃）难溶(不溶)微溶可溶易溶<0.01g0.01g～1g1 g～10g >10g
4、利用溶解性可有以下应用：
（1）判断气体收集方法
可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法。
如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。
（2）判断混合物分离方法
两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。
如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离
而C与MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶，都不能用过滤法分离。
溶解度算法=溶质质量/溶剂质量(通常为水)
单位： g/100g水。
