题文
甲同学从课外资料得知，不少金属氧化物可做H2O2溶液分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【设想与假设】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入WgFe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明______．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明______．进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有玻璃棒和______、______．为加快过密基速度，甲同学不断搅拌滤液，这样做是否正确，这什么？______．
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思与评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究______．
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
浓度
时间
催化剂
30%H2O2溶液
15% H2O2溶液
5% H2O2溶液加入WgMnO20.20.82.0加入WgFe2O37.09.016.0
题型：未知 难度：其他题型
答案
实验二：把带火星的小木条深入试管中，小木条复燃，证明试管中有氧气生成．故答案为：Fe2O3能加快H2O2的分解速率；
实验三：根据题意，催化剂只改变反应速率，但本身的质量和化学性质不变；进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和玻璃棒；为加快过虑速度，甲同学不断搅拌滤液，这样做是不正确，原因可能损失Fe2O3；答案为：反应前后Fe2O3的质量保持不变；烧杯；玻璃棒；可能损失Fe2O3；
【反思评价】实验二已证明Fe2O3能加快H2O2的分解速率，实验三证明反应前后Fe2O3的质量保持不变，
根据催化剂的特点，要想证明Fe2O3是该反应的催化剂，还需证明Fe2O3的化学性质没有改变．
故答案为：反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）；
【拓展】分析表格数据可知：当双氧水浓度相同时，向其中加入等质量的二氧化锰和三氧化二铁，发现生成等量的氧气所需要的时间是不同的，加二氧化锰的双氧水产生氧气的速率快，
故答案为：相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．
解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“甲同学从课外资料得知，不少金属氧化物可做.....”主要考查你对 [过滤 ]考点的理解。
过滤
过滤定义：
利用介质滤除水中杂质的方法。
通过特殊装置将流体提纯净化的过程，过滤的方式很多，使用的物系也很广泛，固-液、固-气、大颗粒、小颗粒都很常见。
在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。
过滤归纳：
过滤的原理其中一种能溶于水，另一种不能溶于水，则可以先把它们充分溶于水中，再进行过滤分离制作过滤器把一张圆形滤纸连续对折两次，得到一个四层的扇形滤纸，然后再用手捏住最外面一层滤纸展开，便得到一个一边是一层，另一边是三层的滤纸，用少量水润湿一下，把它贴在漏斗内壁上即可。用到的仪器铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等过滤装置
注意事项操作注意事项有：一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，以没有气泡为准，可加快过滤的速度；
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗之间的间隙流下，使过滤不充分；
三靠：盛待过滤液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒，防止液体溅到漏斗外丽；玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸上，防止戳破滤纸；漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁，防止液体溅出过滤失败的原因①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘； ③收集滤液的烧杯不洁净过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
