本节包括化学方程式的概念、意义、书写、配平四个知识点。知识较难理解，在记忆时最好结合实例来理解内容，掌握了化学方程式就等于掌握了化学的专业语言。
1.化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义：
3.化学方程式的书写：
(1)书写化学方程式必须同时体现以下原则：
①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;
②要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程时一定要配平，使化学反应前的各种原子的个数相等。
(2)化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。
KMnO4 ── K2MnO4+MnO2+O2
②配：配平化学方程式：在化学式前面加上合适的化学计量数，使反应前后各种元素的原子总数相等。
2KMnO4 ── K2MnO4+MnO2+O2
③注：注明化学反应发生的条件(点燃、加热、催化剂等)，标出生成物状态(气体、沉淀等)，把短线(或箭头)改成等号。
④标：生成物中有沉淀成气体生成时，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号。
4.化学方程式的配平：
(1)化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
(2)化学方程式的配平方法：最小公倍数法(以氢气与氧气反应为例)
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如：H2+O2 ── H2O
反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应的配上2即可。
