冰的密度:水结冰时为什么密度会变小？

1.水结冰时为什么密度会变小？

水的热胀冷缩是反常的，水在低于4度时热缩冷胀，导致密度下降。冰是由水分子有序排列形成的结晶，水分子间靠氢键连接在一起形成非常“(低密度)的刚性结构(图2-3)。最邻近水分子的O—O 核间距为0.276nm,O—O—O键角约为109度，十分接近理想四面体的键角109 度28分。但仅是相邻而不直接结合的各水分子的O一O 间距要大的多，每个水分子都能缔合另外4 个水分子，形成四面体结构，所以水分子的配位数为4。水是一种特殊的液体。它在4℃时密度最大。液态水遵守一般热胀冷缩规律。原来水中呈线形分布的缩合分子中，出现一种像冰晶结构一样的似冰缔合分子，因为冰的密度比水小。降低了水的密度”这就是为什么水在4℃时密度最大，低于4℃密度又要减小的秘密，这是水最重要也是最奇特的特性之一。

2.水的密度和冰的密度是多少

ρ水=1.0×10^3kg/m^3或1.0g/cm^3但这个结论是在4℃时测得的,

3.为什么水的密度比冰大

除含有简单的水分子（H2O）外，同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，也就是说冰的结构中有较大的空隙。

4.冰乙酸密度是多少

冰醋酸的相对密度（水为1）：1.050冰醋酸，也叫醋酸、乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固后为无色晶体。其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。冰醋酸的物理性质：沸点（℃）：117.9凝固点（℃）：16.6粘度(mPa.s）：1.22（20℃）20℃时蒸气压（KPa）：无色液体，有刺鼻的醋酸味。

5.冰醋酸的密度

冰醋酸的相对密度（水为1）：1.050冰醋酸，也叫醋酸、乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体。其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。扩展资料：冰醋酸的物理性质：沸点（℃）：117.9凝固点（℃）：16.6粘度(mPa.s）：1.22（20℃）20℃时蒸气压（KPa）：1.5外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。相容性材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性。参考资料来源：百度百科-乙酸

6.“如果冰的密度比水大，这个世界会有什么不同

头脑简单的人一开始对冰的这种新性质很高兴。但是随着我们寒冷季节的到来，不方便和麻烦也开始显露出来。对于这最早的寒冷气候说来，湖面上没有冰，只有美丽的晶体沉在湖底，很快这些晶体在河里成为浮动的“城市的自来水公司发现它的湖水进水口被堵，越来越大的晶体开始充满地下管道，在进水口装上了加热系统。在一段时间内热水也流到我们的家里，后来显然没有任何加热系统。能以松快的速度溶化湖中的重冰来向城市供水，在靠近城市的湖水入口深处还有水。但湖的其余部分很快成了冰晶的固体，随着漂动的晶体增加。河水愈来愈阻塞，最后完全停止流动，依靠河水或湖水生活的城市处于灾难之中。只有井水还可以作水源。我们渡过了寒冷的季节“显然有许多痛苦和死亡，随着温暖气候的到来，又产生了新的希望，堵塞的河道无法流水”在温暖的季书里，湖的深处仍然有一部分冰冻着。大部分鱼和水生物已经被杀死了，农民们设法种庄稼。但种的粮食也不够吃，食物短缺迫在眉梢。又一个寒冷季节的来临。使湖水和河水比去斗固化的更早，又有更大的痛苦，更多的死亡。温暖季节姗姗来迟”完全种不出什么庄稼，饥饿和寒冷威胁着我们。

7.冰的密度为何小于水？

热胀冷缩，指的是物质受热时体积会变大，受冷体积变小。对于物质这一性质大家深信不疑。有一种物质比较反常，冰是水降低温度到0度下的产物，却比水轻。为什么冰的密度反而比水小呢？就是水在结冰的时候，原来水分子之间存在一种特殊的作用——氢键。液态水，除含有简单的水分子（H2O）外，同时还含有缔合分子（H2O）2和（H2O）3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以（H2O）3的缔合分子存在，当温度升高到3.98 ℃时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98 ℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，这样一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。