玻尔兹曼常数:玻尔兹曼常数还可以用什么方法测量

1.玻尔兹曼常数还可以用什么方法测量

P=nkT=（m/(M×V)）×kT由此可以推导出玻尔兹曼常数k值为k=P×M×V÷m÷T (M为相对分子质量)由公式可知只要测出压强 容器体积 气体温度及质量就可求出k,不过此种方法对仪器精度要求高，所以不实用。知识都是一个系统，实验与理论结合，大物学的理论要与实验相结合。

2.玻尔兹曼常数是？

玻尔兹曼常数为1.3806505(24) × 10^-23 J/K，玻尔兹曼常数（Boltzmann constant）（k或kB）是指有关于温度及能量的一个物理常数。玻尔兹曼常数具有相当重要的地位。热力学单位开尔文就是用玻尔茨曼常数定义的。1开尔文将定义为“对应玻尔兹曼常数为1.380649×10^-23J·K^-1的热力学温度”扩展资料玻尔兹曼常数的应用。1、熵函数熵可以定义为玻尔兹曼常数乘以系统分子的状态数的对数值：S=k㏑Ω：这个公式是统计学的中心概念。系统某一宏观态对应的微观态数愈多。则该状态的熵也愈大，因而熵是表征系统状态无序度的物理量。

3.玻尔兹曼常数的物理意义，急！

热力学常数玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，K=1.3806505×10^-23J/：K;玻尔兹曼常量可以推导得到，理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数，2推导过程编辑从气体动理论的观点来看。理想气体是最简单的气体，1.分子本身的大小比分子间的平均距离小得多：2·分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的。分子间的相互作用力可忽略不计，分子做匀速直线运动，单个分子在一次碰撞中对器壁上单位面积的冲量。I=2m·vxvx为x方向上的速度分量.这一次碰撞的时间为2a╱vx：故单位时间内的碰撞次数为vx╱2a，所以单位时间内该分子对该器壁的冲量为。(2m·vx)(vx╱2a)=m·vx2╱a.而vx2=vy2=vz2=(1/：故单位时间内容器内所有分子对该器壁的压强p=N×(1/,(a×b×c)= (1/3)N·m·v2╱V;由于分子平动动能Ek=(1/，2)m·v2故;p=(1/，3)N·m·v2╱V=(2N╱3V)Ek;V为体积。

4.室温下，电子能量k0T=0.026eV是怎么算的？我知道玻耳兹曼常数是多少，但直接算也算不出这个结果来啊！

P=nkT=（m/(M×V)）×kT由此可以推导出玻尔兹曼常数k值为k=P×M×V÷m÷T (M为相对分子质量)由公式可知只要测出压强 容器体积 气体温度及质量就可求出k,

5.玻尔兹曼常数k与普适气体恒量R之间的关系式

R=NA*k，NA是阿伏加德罗常数pV=（n1）RT 和 p= （n2）kTn1是物质的量n2是 分子数密度 两个n不一样

6.氦原子的动能是E=1.5kT(k为玻尔兹曼常数)求T=1K时,氦原子的德布罗意波长

λ=h/p=h/√2mE=h/√3mKbT 其中m=4.0003×1.66×10∧(-27)kg k=1.38×10∧(-23)J/

7.大学物理，热力学，对于玻尔兹曼常数与普适气体常数有一个关系，那么这两者是哪个先得出的哪？既然得出了

R描述的1摩尔气体的普适常量，而k描述的是一个粒子的普适衡量，一个宏观状态，现有R，如果只是研究热力学系统中的气体整体的状态如（T，p）物态方程。